[일반화학실험] 질산포타슘의 용해도

소개글

[일반화학실험] 질산포타슘의 용해도에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험의 목적
2. 실험값
3. 실험값 분석

본문내용

ogK = -(ΔHo / 2.303R)(1 / T) + (ΔSo / 2.303R) 식에서 ΔSo / 2.303R 는 그래프의 y절편 값으로써 8.2694 이다.
따라서 ΔSo = 8.2694 × 2.303 × 8.3145 = 158.34 J / molK = 0.15834 kJ / molK
∴ ΔSo = 0.15834 kJ / molK
깁스 자유 에너지 식은 G = H - TS 이다.
여기서 자유에너지 변화 ΔGo = ΔHo - TΔSo 이다.
ΔHo가 41.03 이었고 ΔSo가 0.15834, T가 각각 297.0 302.5 309.0 315.0 이었으므로 ΔGo 는
실험 1 : ΔGo = 41.03 - (297.0 × 0.15834) = -5.99698
실험 2 : ΔGo = 41.03 - (302.5 × 0.15834) = -6.86785
실험 3 : ΔGo = 41.03 - (309.0 × 0.15834) = -7.89706
실험 4 : ΔGo = 41.03 - (315.0 × 0.15834) = -8.84710
즉, 모든 실험에서 ΔGo값은 0보다 작은 음수로 나타났다.
따라서, 이 반응은 표준 상태에서 자발적(ΔGo<0)으로 일어나는 반응이다.

키워드

일반화학실험,   일반화학,   화학실험,   질산포타슘,   용해도,   용해열,   자발적 반응,   비자발적 반응