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질산포타슘을 녹일 때 시험관의 입구를 막지 않았는데 이것은 온도를 다르게 했을 오차 중 하나일 것이다. 또한 용해시킨 질산포타슘을 식힐 때 8g짜리는 갑자기 많은 양의 결정이 생겼는데 이는 갑자기 찬물에 담가서일 것이다. 정말 사소한
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용해도는 물(증류수) 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 양을 말하며, 물 1L는 1kg의 무게를 갖는다. 그리고 왼쪽의 용해도 곡선 그래프를 보면 질산칼륨의 22에서의 용해도는 약 40이다. 실제 실험에서 우리는 증류수 10g에 4g을 다 녹였다. 이것은
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질산 포타슘의 용해열 측정
구 분
실험 결과
비고
초기 온도
20.5
최종 온도(최저 온도)
11.8
온도 변화
-8.7
(ⅰ) 온도 변화 계산
6. 실험 결과의 처리
(1) ΔH 결정
(ⅰ) 이론적 계산 방법
질산 포타슘의 용해에 관한 화학식은 다음과 같다.
ΔT가 미소
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분류 체계
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실험목적
→ 질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로피를 이해한다.
실험원리
→ 용해도, 화학평형, 깁스에너지, 엔탈피, 엔트
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aq) +NO3 (aq) 에서 반응지수 Q가 평형상태일 때 평형상수 K와 같다는 것을 이용해서 구했다.
(, 고체는 고려하지 않는다.)
이번 실험에서 나온 용해열은 33.96 kJ/mol 으로써 문헌 값 35.03 kJ/mol(예비보고서 자료 : 40.273kJ/mol)로서 오차율이 3%였다.(예비
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