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서의 용해도곱을 비교하여보니 비슷하였고 , 대학화학책 뒷면에 나와 있는 이론적 용해도곱상수는 7.9*10 인데 이에도 비슷한 결과가 나왔다.
결론
용해도곱에서 오차가 있는 이유를 생각해 보았는데 오차의 원인은 HCl , NaOH용액 농도가 확실하
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있다.
실험결과 NaCl의 경우는 온도에 따른 용해도의 변화가 크지 않은 반면 KNO3의 경우에는 온도에 민감하게 용해도가 달라지는 것을 알 수 있었다. 이것은 실제의 용해도와 일치하는 경향이었다.
7. 참고문헌
http://endic.naver.com
물리화학실험 /
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용해도가 증가하는, \"기울기>0\"인 용해도 곡선이 그려진다.
용해 과정이 발열 반응인 경우에도 그 원리는 흡열 반응의 경우와 같으며 반대의 결과를 나타낸다. 즉 온도를 높여주면 용해도가 감소하고 온도를 낮춰주면 용해도가 증가한다.
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용해도규칙과 용해도곱
☐ 공통이온효과
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
☐ 준비물
☐ 실험방법
4. Results (실험 결과)
1) 용해도 및 용해도곱 상수 결정
2) 위의 결과를 토대로 용해도곱이 일정 온도에서 상수인지 확인
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.5이므로 용액 1l에 염화나트륨 58.5g이 녹아 있는 경우 1 포르말이라 하고 1f로 표시한다.
11. Remarks
용해도(1)
1. 용해와 용액
(1) 용해 : 한 물질이 다른 물질에 녹아 고르게 섞여 들어가는 현상
(2) 용액 : 두 가지 이상의 서로 다른 물질이 고르게(
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