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수가 있기 때문에 농도를 크게 해서 적정액이 50ml이하로 나오게 한다면 더 정확한 실험을 할 수 있으리라 생각이 듭니다 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구 및 시약
6.실험방법
7.실험결과
(실험값 결과처리)
8.고찰
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할 수가 있기 때문에 농도를 크게 해서 적정액이 50ml이하로 나오게 한다면 더 정확한 실험을 할 수 있으리라 생각이 듭니다 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구및시약
6.실험방법
7.실험결과 (결과분석포함)
8.고찰
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21 = -1.68 3.7 × 10-5
0.1M 2log0.1048 = -1.96 log0.021 = -2.62 2.6 × 10-5
0.05M 2log0.0708 = -2.30 log0.021 = -1.98 5.2 × 10-5
0.025M 2log0.0552 = -2.52 log0.021 = -1.82 4.6 × 10-5
평균 = 4.0 × 10-5 없음
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용해도규칙과 용해도곱
☐ 공통이온효과
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
☐ 준비물
☐ 실험방법
4. Results (실험 결과)
1) 용해도 및 용해도곱 상수 결정
2) 위의 결과를 토대로 용해도곱이 일정 온도에서 상수인지 확인
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것을 고려하였을 때 제법 근접한 수치가 나왔다.
실험과 계산문제를 통해 용해도곱 상수를 이해하는 데 많은 도움이 되었고 몰농도에 대하여 좀 더 깊이 있게 알 수 있었다. 1. 이론
2. 실험 결과
3. 생각해볼 사항
4. 토의 및 고찰
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결과를 가져온다는 것을 많이 봐 왔으며 경험하였기 때문입니다. 물론 저의 예상은 제 경험칙을 바탕으로 한 국지적인 범위라고 생각합니다. 그러나 저의 사회경험이 쌓여갈수록 저의 대처 또한 다양해질 것으로 확신합니다.
입사후 포부
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