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실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 평형상수의 결정
4-2. 용해도곱상수의 결정
5. 실험기구 및 시약
5-1. 실험기구
5-2. 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
8-1. 오차의 원인 분석
8-2. 오차를 줄이기 위한 방안
8-3. 생각해
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실험의 상대 오차를 크게 나오게 할 수가 있기 때문에 농도를 크게 해서 적정액이 50ml이하로 나오게 한다면 더 정확한 실험을 할 수 있으리라 생각이 듭니다 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구 및 시약
6.실험방법
7.실
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및 기타
5) 적용대상 및 교과
3. 결과 및 정리
Ⅱ. 화학실험 사례2(용해도곱상수결정)
1. 원리
1) 균일 평형과 불균일 평형
2) 이 반응에 관여된 화학반응식
3) 공통이온 효과
4) Ksp
2. 실험방법
Ⅲ. 화학실험 사례3(산소요구량)
1. 실험제
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, 여기서 완전히 녹지 않아 실험의 오차가 발생 하였던 것 같다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / p446~452, 560~571 1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Result
8. Discussion
9. Reference
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11
2) 축전지 11
3) 수은전지 12
4) 연료 전지 12
5) 부식 14
8. 전기분해 14
1) 물의 전기분해 15
2) Na2SO4 수용액의 전기분해 16
3) 알루미늄의 전기제련 16
4) 구리의 정련 16
Ⅲ. 결 론 17
Ⅳ. 느낀 점 및 감사의 글 18
Ⅴ. 참고 문헌 18
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