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는 방법 이고, Volhard법은 AgNO3 표준용액으로 Cl- 을 정량할 때 지시약으로 K2CrO4 (크롬산칼륨)용액을 이용하는 방법을 Mohr법이라고 한다. 예를 들면 NaCl 용액을 K2CrO4 용액을 소량 가하고 AgNO3 표준용액을 적가하면 다음의 반응과 같이 AgNO3 의 Ag+
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K2CrO41ml를 가해주었다. 그리고나서 0.02N AgNO3표준용액으로 황색에서 적갈색이 될 때까지 적정을 해준다.
여기서의 실험의 원리는 간장에 들어있는 NaCl 성분을 AgNO3으로 적정하면 AgCl의 침전이 생긴다(Ag++Cl- AgCl ). 그리고 나서 AgCl은 K2CrO4과 반응
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제목(Subject) 0.1 N AgNO3 용액의 조제 및 표정, 식품 중의 식염 정량
1. 실험 원리 : 0.1 N AgNO3(M.W 169.81g) 1,000ml에는 16.981g의 AgNO3 함유(극약, 피부부식주의)
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2Cro4 ↓(적갈색 침전) + 2KNO3
2. 기구 및 시약
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K2CrO4 지시약을 가해주고 염소이온을 질산은(AgNO3) 표준용액으로 적정해보았다. 질산은 표준용액이 첨가되면 시료 용액 중의 Cl-이온으로 인하여 흰색의 염화은(AgCl) 침전이 비커에서 계속 형성된다.
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 (적정 반응)
적정
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K2CrO4를 다른 하나엔 2N-H2SO4를 넣는다. 3N-K2CrO4를 넣은 것은 PbCrO4의 황색침전으로 Pb2+의 존재가 확인되고 2N-H2SO4를 넣은 것은 PbSO4의 백색침전으로 Pb2+의 존재가 확인된다.
6N-HCl: 염산50ml+물=100ml 2N-HCl: 염산(6N):물=1:2
6N-NH4OH: 3N-K2CrO4:시약크롬산칼
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