식염 산가 당도의 정량

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식염 산가 당도의 정량에 대한 보고서 자료입니다.

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는 방법 이고, Volhard법은 AgNO3 표준용액으로 Cl- 을 정량할 때 지시약으로 K2CrO4 (크롬산칼륨)용액을 이용하는 방법을 Mohr법이라고 한다. 예를 들면 NaCl 용액을 K2CrO4 용액을 소량 가하고 AgNO3 표준용액을 적가하면 다음의 반응과 같이 AgNO3 의 Ag+ 는 NaCl 의 Cl- 과 반응하여 AgCl 의 침전을 먼저 만들게 되고, Cl- 이 완전히 소비되면 계속 가하여지는 AgNO3 는 K2CrO4 와 반응하여 Ag2CrO4 의 적갈색 침전을 생성하게 되는데 이 때를 반응종점이로 해서 식염량을 고하는 방법이다. 이번 실험에서는 Volhard법을 이용하였는데, 우선 시판 되는 멸치 액젓의 식염량을 정량 하는 실험이다. 우선 0.1N - AgNO3 용액의 표정을 하였다. 그리고 멸치 액젓을 11.725g을 칭량하였다. 그것을 도가니와 함께 탄화, 회화한 후 증류수를 가해서 가용물을 침출시키고 여과하고 그것을 가지고 거기에 0.1N-0.1N - AgNO3 20ml를 가하고 지시약을 넣고 0.1N-KSCn용액으로 적장하였더니 적정량이 4.93ml였다. 이값을 가지고 계산하 멸치 액젓의 식염량은 15% 였다.
참고문헌
표준식품분석학 지구문화사 채수규 P 406~409
표준식품분석학 지구문화사 채수규 P 4010~ 470
표준식품분석학 지구문화사 채수규 P 336~341
http://blog.naver.com/chansee/9216566
http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/precipitate.htm

키워드

식염,   산가,   검화가,   굴절당도계