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22
0.0164
0.016
[Ca] (M)
0.021
0.0161
0.0082
0.008
Ca(OH)의 용해도
0.021
0.0161
0.0082
0.008
K
3.70*10
5.27*10
3.62*10
1.08*10
2.결과 및 고찰
이번 실험은 공통이온효과를 이용해서 Ca(OH)의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 이때, 실험에서의 평형은
Ca(OH)(s)Ca(aq)+2OH(aq)
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평형 0.00256-0.0004375 0.001-0.0004375 0.0004375
(24) C=3.5cm x 0.001M / 8cm = 0.0004375
(25) 0.00256-0.0004375 = 0.0021225
(26) 0.001-0.0004375 = 0.0005625
(27) K= 0.0004375/0.0021225x0.0005625 = 336
8.고찰
실험에서 오차가 많이 나온 이유가.
용해도곱 상수결정과 같은 실험을 할 때는
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6판 Principle of modern chemistry chp14.2 The empirical law of mass action 발췌(p.574)
표준 일반화학 실험 제6개정판 실험22. 평형상수와 용해도 곱 상수 1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약과 실험 기구
4. 실험 방법
5. 실험 시 유의 사항
6. reference
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크면 용해도곱 상수도 크다.
2) AgI(s), CuI(s), CaSO4(s)의 상대적 용해도의 순서는? (단 AgI(s)의 Ksp = 1.5 x 10-16,
CuI(s)의 Ksp = 5.0 x 10-12, CaSO4(s)의 Ksp = 6.1 x 10-5)
CaSO4(s) > CuI(s) > AgI(s)
3) 용해도는 침전을이용한 양이온의 정성분석에 어떻게 사용되는가?
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평형 0.00256-0.0004375 0.001-0.0004375 0.0004375
(24) C=3.5cm x 0.001M / 8cm = 0.0004375
(25) 0.00256-0.0004375 = 0.0021225
(26) 0.001-0.0004375 = 0.0005625
(27) K= 0.0004375/0.0021225x0.0005625 = 336
8.고찰
실험에서 오차가 많이 나온 이유가.
용해도곱 상수결정과 같은 실험을 할 때는
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상수를 크게한다 → 결론은?
6. 자동제어에서 정작동이란?
7. 2차계에서 위상각의 범위?
8. Time Constant가 커지면 평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문제
2. 추제비/추제/추제량
3. 추출중 틀린 것은?
4. 용해도 차가 큰
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