표준용액의 제조와 농도

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소개글

표준용액의 제조와 농도에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

. 공기로부터 CO2가 들어오는 것을 막기 위해 뷰렛은 느슨하게 뚜껑을 덮는다.
4) 나머지 세 개의 시료를 적정하는 데 필요한 NaOH의 부피를 계산하고, 조심스럽게 적정한다. 각각은 적정하는 동안 플라스크를 주기적으로 기울이고 흔들어서 병에 묻어 있는 액체를 벌크(bulk) 용액으로 씻어낸다. 종말점 근처에서는 한 번에 한 방울보다 작은 양을 떨어뜨린다. 이를 위해서 뷰렛 끝에 한 방울보다 적은 양이 매달리 게 한 다음, 플라스크의 안쪽 벽에 댄다. 조심스럽게 플라스크를 기울여 벌크 용액 속으로 씻어내리고, 용액을 흔들어준다. 연한 분홍색이 처음으로 15초간 지속될 때를 종말점으로 한다(공기 중의 CO2가 용액 속으로 녹아 들어가면 색깔은 서서히 사라진다).
5) 평균몰농도(x), 표준편차, 퍼센트, 상대표준편차(= 100 s/x)를 계산하라. 주의 깊게 실험하면, 상대표준편차는 0.2% 이내가 된다.
5. 실험기구 및 시약
(1) 0.1N HCl 제조
<기 구>
* 증류수 2L
* 1L 메스플라스크
* 125mL 삼각플라스크
* 뷰렛
* 메스실린더
* 데시케이터
* 저울
* 비커
* 피펫(25mL)
* 뷰렛 집게 및 스탠드
* 고무빨개
* 가열판
<시 약>
* 진한 HCl(37 wt%) : 10mL/학생 1명
* 일차 표준물 : 탄산나트륨(Na2CO3)(∼1.0g/학생 1명)
* 0.05M NaCl : 50mL/학생 1명
* 브로모크레졸그린 지시약 : 브로모크레졸그린 100㎎을 0.01M NaOH 14.3mL에 녹인 다음, 증류수로 250mL되게 묽힌다.
(2) 0.1N NaOH 제조
<기 구>
* 증류수 2L
* 폴리에틸렌병
* 125mL 삼각플라스크
* 뷰렛
* 메스실린더
* 1L 메스플라스크
* 저울
* 피펫(25mL)
* 뷰렛 집게 및 스탠드
* 고무빨개
* 가열판
* 비커
<시 약>
* 50wt% NaOH : (3mL/학생 1명) 시약급 NaOH 50g을 증류수 50mL에 녹이고, 하룻밤 방치하여 부유물을 가라 앉힌다. 이 용액에서 탄산나트륨(Na2CO3)은 녹지 않고 침전된다. 용액은 밀폐시킨 폴리에틸렌 병에 보관하고, 액체를 취할 때는 침전물이 섞이지 않도록 주의하면서 천천히 다룬다.
* 일차 표준물 : 프탈산수소칼륨(∼2.5g/학생 1명)
* 페놀프탈레인 지시약 : 페놀프탈레인 50㎎을 에탄올을 50mL에 녹인 다음, 증류수 50mL을 가한다.
6. 참고문헌
Ⅰ. 서적
1. 대학화학. 유장걸 외 3인. 신일상사. 2000, pp18∼24.
2. 분석화학. 이송주, 김준태, 채희남. 자유아카데미. 1999, p10∼15.
3. 일반화학. 정만태 외 3인. 학문사. 2000, pp258∼264.
4. 일반화학실험. 국민대학교 화학교재편찬위원회. 국민대학교 출판부. 1997, pp114∼118.
5. 최신분석화학. Daniel C. Harris 저. 김강진 등 역. 자유아카데미. 1998, pp11∼20, pp441∼441.
6. 표준일반화학실험(제4개정판). 대한화학회. 천문각. 1994, pp111∼117, p306.
7. 환경을 위한 분석실험. 박승조, 팽승관, 장철현. 東和技術. 1995, pp109∼111, pp117∼121, pp305∼310.
Ⅱ. 인터넷
1. http://kin.naver.com/browse/db_detail.php?dir_id=110204&docid=158477
2. http://gshp.gsnu.ac.kr/%7Es_leegl/home/concal.htm
3. http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/handing/balance/b_method.htm

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표준용액, 농도, 몰농도, 몰랄농도, 노르말 농도, 천칭, ppm, bpm

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