금속 재료 실험 레포트 ( 도금반응 페러데이 법칙)

소개글

금속 재료 실험 레포트 ( 도금반응 페러데이 법칙)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험재목

2. 실 험 자

3. 목 적

4. 이론 및 측정원리

본문내용

즉, 전기분해에 의해 분해되는 물질의 양은 전극의 형태나 물질의 종류 농도 등에 관계없이 그 물질의 원자론적 성질(원자량 원자가)만으로 결정된다는 것을 나타낸다.
전기화학의 기초법칙일 뿐만 아니라, 이것과 아보가드로의 법칙을 연결시킴으로써 물질의 원자구조와 관련해서 전기량에도 최소 단위(기본전하량)가 존재한다는 것이 처음으로 예측되었다. 1 g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C(쿨롬)의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다.
석출량(W) =
{ A TIMES I TIMES T } over { n TIMES F }
(A:원자량, I:전류(A), T:시간, n:원자가, F: 96500쿠롱 또는 26.8A/hr)
① 화학 당량 : 원자량 / 원자가
② 전기 화학 당량 : 화학당량 / 96500 ( mg / c )
③ 1 쿠롱(coulomb) : 전기 회로에 1 암페어의 전류가 1초동안 흐 른 전기량
④ 1페러데이(F,페럿) : 1화학 당량을 석출시키는데 필요한 전기량
96,500 쿠롱 (Coulomb, C ) = 26.8 Ah
⑤ 석출량 : 전기화학 당량 전류 시간(초) 효율(%)
원자량
원자가
비중
화학당량(g/F)
전기화학당량
g/Ah
구 리
63.54
1(알)
8.93
63.54
0.6585
2.373
구 리
63.54
2(산)
8.93
31.77
0.3293
1.186
니 켈
58.71
2
8.9
29.36
0.3041
1.095
크 롬
52.01
6
7.1
8.67
0.0899
0.324
아 연
65.38
2
7.1
32.69
0.3388
1.219

키워드

도금,   페러데이,   도금반응,   페러데이 법칙,   금속재료실험,   재료실험,   Faraday's Law,   패러데이