[일반화학실험] 액체의 비중측정실험 (예비 & 결과)

소개글

[일반화학실험] 액체의 비중측정실험 (예비 & 결과)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

◎ 서론
◎ 이론적 배경
◎ 실 험
◎ 결 론

본문내용

80%
95%
1조(밀도)
0.99707
0.984
0.953
0.902
0.873
0.834
2조(밀도)
0.99707

0.91646
0.89424
0.84283
0.79013
4조(밀도)
0.99707
0.9310
0.9210
0.89054
0.88328
0.83365
5조(밀도)
0.99707
0.98639
0.95078
0.91695
0.87244
0.84395
6조(밀도)
0.99707
0.960
0.931
0.882
0.843
0.796
7조(밀도)
0.99707
0.8427
0.8193
0.7773
0.7227
0.6916
8조(밀도)
0.99707
0.9554
0.9400
0.8593
0.8525
0.7942
평균(밀도)
0.99707
0.94325
0.91866
0.87462
0.84139
0.79765
문헌치
0.99707
0.96639
0.93148
0.88699
0.83911
0.79991
오차

2.39%
1.37%
1.39%
0.27%
0.28%
액체의 농도와 밀도와의 관계 그래프
고 찰
이번 실험은 비중병을 이용하여 액체의 농도에 따른 비중을 측정하는 실험이었다. 여기서 비중이란 어떤 물질의 질량과 같은 부피인 표준물질의 질량과의 비를 말하는데, 이 비중을 측정하기 위해서 우리는 Ostwald's pycnometer를 사용하였다. 그리고 표준물질로는 20℃의 물을 사용하여 같은 부피에서의 질량비를 이용하여 농도가 다른 에탄올의 밀도를 측정할 수 있었다. 먼저 농도가 다른 에탄올을 제조하는 과정에서, 시약이 액체이므로 질량%를 사용하였고, 아스피레이터를 사용하여 시약을 채취하였다. 이 과정에서 비중병에 시약을 가득 채워 실험을 하기엔 무리가 있어 비중병 양쪽 끝 같은 위치에 표시를 하여 일정부피에서의 시약의 질량을 측정하였다. 각 농도에서의 시약을 취하여 질량을 측정하는 과정에서 농도가 달라질 때마다 비중병을 세척하여 건조시킨 후 실험을 행해야하는데 그 과정을 생략하여 농도가 다른 에탄올이 남아있어 오차가 발생한 원인이 되었다.
실험 결과를 통해서 에탄올의 농도가 증가할수록 밀도가 감소하는 것을 알 수 있는데 이러한 결과가 나타난 이유는 20℃에서의 100% 에탄올의 밀도는 0.7893g/㎤으로 물의 밀도(0.99823 g/㎤)보다 작기 때문이다. 이러한 이유로 에탄올의 농도가 증가할수록 밀도가 상대적으로 작은 에탄올의 양이 많아지는 것이므로 시약의 밀도가 작아지는 것이다.
◎ 결 론
비중이란 4℃에서 물의 밀도를 기준으로 하여 다른 물질의 밀도를 상대적으로 나타낸 것을 말한다. 같은 장소에서는 질량의 비는 무게의 비와 같으므로 비중이라고 한다.
액체의 비중은 물의 밀도보다 작은 경우의 액체에 대해서는 농도가 증가할수록 비중이 작아지며, 물의 밀도보다 큰 액체에 대해서는 농도가 증가할수록 비중이 커진다. 밀도에서와 마차나지로비중도 측정을 실시한 때의 온도를 명시하여야 정확한 표현이라고 할 수 있다. 온도가 일정할 경우 그 용액의 비중은 일정한데, 이것을 이용하여 그 물질의 순도를 알 수 있다.

키워드

액체의 비중측정실험,   액체의 비중,   액체의 비중측정