pH 측정 Conductivity 측정

목차

- 목 차 –

I. pH의 정의
2. pH 측정방법
3. pH 측정원리
* 유리전극의 구조
4. pH Calibration
5. pH측정시 유의사항
* 전도도 측정

본문내용

I. pH의 정의
pH = - log10 {수소 이온의 농도}
pH = -log10{수소이온의 activity}= -log10{수소이온의 농도×activity constant}
Activity constant는 이온이 화학반응에 참여하는 정도를 표시한 양으로 묽은 용액처럼 이온수가
적을 경우 1.0이며 이온 농도가 많아지면 1.0보다 작다.
2. pH 측정방법
· 지시약 : 가장 간단한 pH측정법. 유색용액에서 색상 구분불가능
· 수소 전극 : 백금 표면에 수소 gas를 흡착시켜 이것을 피검액에 담그면 액의 수소 이온 농도에 관련 된 전위가 발생. pH측정의 표준
· 안티몬 전극 : 불산과 같이 유리 전극을 쓸 수 없는 경우에 제한적으로 사용.
· 유리 전극 : 가장 널리 사용되는 방법

3. pH 측정원리
■ Nernst Equation U = U0 + (2.303


해당자료는 한글2002나 워디안 자료로 한글97에서는 확인하실 수 없으십니다.

키워드

ph,   Conductivity,   pH 측정,   Conductivity 측정,   유리전극,   전도도