목차
1. 제목
2. 날짜
3. 목적
4. 기구 및 시약
5. 이론
6. 실험방법
7. Data & Result
8. 토의
9. 참고문헌
2. 날짜
3. 목적
4. 기구 및 시약
5. 이론
6. 실험방법
7. Data & Result
8. 토의
9. 참고문헌
본문내용
CO3분자량) 2
① 99.009 - 60 = 39.009 39.009 2 = 19.504
② 104.166 - 60 = 44.166 44.166 2 = 22.083
③ 90.909 - 60 = 30.909 30.909 2 = 15.454
8. 토의
첫 번째 실험에서 탄산칼룸을 플라스크에 집어넣은 후 마개를 늦게 덮어서 발생한 CO2의 양을 정확하게 측정하지 못했다. 원래 의도는 탄산염 0.1g을 남김없이 집어 넣으려고 천천히 닫은 것이었지만, 오히려 일찍 들어가서 반응한 다량의 기체를 놓칠 수 밖에 없었다. 그래서 새롭게 실험을 시작하고 그 측정치를 데이터로 적었다. 반응이 시작되면 초기에 반응속도가 빠르다는 것을 새삼 느꼈다. 그리고 반응 후의 눈금 측정에서도 반응이 다 끝나는 시점을 알기 어려웠다. 그래서 어느정도 반응이 끝났다는 우리들의 판단으로 실험을 멈추었는데, 이러한 점도 오차의 원인이 되었다.
9. 참고문헌
최재성, 분석화학, 동화기술, 1992, pp 36~37
동아출판사 백과사전부, 동아원색세계대백과사전13, 동아출판사, 1984, p.379
, 16, , , p.226
, 한국세계대백과사전27, 동서문화, 1997, p.16265
① 99.009 - 60 = 39.009 39.009 2 = 19.504
② 104.166 - 60 = 44.166 44.166 2 = 22.083
③ 90.909 - 60 = 30.909 30.909 2 = 15.454
8. 토의
첫 번째 실험에서 탄산칼룸을 플라스크에 집어넣은 후 마개를 늦게 덮어서 발생한 CO2의 양을 정확하게 측정하지 못했다. 원래 의도는 탄산염 0.1g을 남김없이 집어 넣으려고 천천히 닫은 것이었지만, 오히려 일찍 들어가서 반응한 다량의 기체를 놓칠 수 밖에 없었다. 그래서 새롭게 실험을 시작하고 그 측정치를 데이터로 적었다. 반응이 시작되면 초기에 반응속도가 빠르다는 것을 새삼 느꼈다. 그리고 반응 후의 눈금 측정에서도 반응이 다 끝나는 시점을 알기 어려웠다. 그래서 어느정도 반응이 끝났다는 우리들의 판단으로 실험을 멈추었는데, 이러한 점도 오차의 원인이 되었다.
9. 참고문헌
최재성, 분석화학, 동화기술, 1992, pp 36~37
동아출판사 백과사전부, 동아원색세계대백과사전13, 동아출판사, 1984, p.379
, 16, , , p.226
, 한국세계대백과사전27, 동서문화, 1997, p.16265
추천자료
- [일반화학실험]유리세공리포트(예비리포트+결과리포트)
- [일반화학실험]생활 속의 산-염기 분석
- [일반화학실험] 나일론과 헤어젤 합성
- 6. 일반화학실험 엔탈피 enthalpy - 엔탈피 측정
- [일반화학실험] 글리신산구리의 합성 - 9-3. 글리신산 구리(ll) 및 벤조산의 합성
- [일반화학실험] 용해열 구하기
- [일반화학실험] 르 샤틀리에의 원리
- 일반화학실험 - 질량 측정과 액체 옮기기(밀도측정)
- 일반화학실험 - 질량보존의 법칙
- [일반화학실험] 13개 시험관의 비밀(적은양의 시료를 갖고 그 시료가 무엇인지를 알아내는 정...
- 촉매구리 일반화학실험
- 일반화학실험/ 엔탈피측정
- 일반화학실험 - 비누화반응
소개글