[일반화학실험] 르 샤틀리에의 원리

소개글

[일반화학실험] 르 샤틀리에의 원리에 대한 보고서 자료입니다.

목차

[일반화학실험] 르 샤틀리에의 원리

1. INTRODUCTION
2. DATA & RESULT
3. DISCUSSION

본문내용

이번 실험은 단순히 관찰으로써 르 샤틀리에의 원리가 맞아들어가는 가에 대해 조사해 보는 것이었다. 앞에서도 언급했듯이 우리가 일상생활에서 가장 경제적으로 어떤 물질을 생성할 때 어떤 평형 농도가 좋을까하는 것은 중요한 문제이다. 이에 대한 대답으로 르 샤틀리에의 원리가 있다. 다시 한번 이 원리를 설명하자면, 동적 평형은 조건의 어떤 변화에 대해서도 이를 억제하려는 경향이 있다는 것이다. 여기서 말하는 조건은 여러 가지가 있을 수 있으나, 그 중 가장 많은 영향을 끼치고 실제 공업에서도 많이 쓰이는 조건들은 온도, 농도, 압력이 있다. 우린 이번 실험에서 이 3가지에 대한 실험 결과가 르 샤틀리에의 원리와 맞는가를 살펴 보았다. 그렇다면 정량적으로 각 실험들이 왜 그런 결과가 나왔는지 알아 보자.
1. 농도의 영향
우선 이 실험에 쓰인 반응식은 다음과 같다.
시험관 1에 들어간 물질이 티오시안산암모늄과 염화철이다. 그 두 물질이 들어가게 되면 위의 반응이 일어나게 된다. 여기서 티오시안산암모늄과 염화암모늄은 색깔이 없지만 티오시안산철 용액은 빨강색이고 염화철이 연한 노랑색이기 때문에 우린 색의 변화를 관찰할 수 있다. 그래서 시험관 1의 색깔은 두 색이

키워드

르 샤틀리에의 원리,   실험,   화학 평형,   온도의 영향,   르 샤틀리에,   동적평형,   농도의 영향 ,   압력의 영향