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Ⅰ. 실험목표
-정반응과 역반응이 동시에 진행되는 가역반응은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형 위치는 농도·온도·압력 등 반응 조건에 따라 달라진다. 르샤틀리에 정의를 이해하고, 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형과 수용액의 평
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르샤틀리에의 원리가 압력과 무관하다는 개념이다. 압력을 증가시키면 평형이 이동하는데 이는 평형상수의 값이 커져서 변화했다는 것을 뜻하는 것 같은데 이론 상 으로는 평형상수는 압력에는 무관하다고 하였기 때문이다. 이에 대해 생각
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르샤틀리에의 원리를 눈으로 확인하는 실험을 하였다. 이때의 진행되는 방향은 항상 쌍방향이나 정반응의 물질의 농도가 진하면 정반응이 더 활발히 일어나고 반대의 경우 역반응이 더 활발히 일어난다. 이러한 원리를 색 변화를 통해 보게
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이해하는데 약간의 어려움이 있었던 거 같다. 새로운 용어를 접하게 돼서 그런거 같은데 많이 익숙해 져야 될 꺼 같다. 1.Title 평형과 르샤틀리에의 원리
2.Introduction
3.Principle & Theory
4.Apparatus & Reagents
5. Procedure
6.Result
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교란된 경우에 이 계는 이 자극을 중화하려는 방향으로 작용한다.
이번 실험을 통해서 우리는 Le Chatelier의 원리를 확인해 볼 수 있었다. [화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introductio
2. Data & Results
3. Discussion
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