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평형이 이동 한다는 것을 확인하는 것이다. 르샤틀리에 원리를 실험으로 확인하고 농도에 따른 (색깔변화)화학평형에 대해 공부해보았다. 실험은 ,,에 ,,섞어 평형상태에 놓고 이 때의 반응물과 생성물의 농도를 각기 변화시켰을 때 일어나는
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막고 찬물에 담근다.
③ 가열해 보며 관찰 한다.
5. 참고문헌
<일반화학> 영풍문고 p.494~497, <화학의 기본원리> 신광문화사 p.195, 196
네이버 백과사전, 야후 백과사전 1. 제목
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법
5.참고문헌
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평형계에 그 평형에 참여하는 이온과 공통되는 이온을 외부에서 넣어 주면, 평형은 그 이온 농도를 감소시키는 방향으로 이동한다는 이론이다.
2) 르샤틀리에의 원리(Le Chatelier\'s principle) : 열역학적 평형이동에 관한 원리로 평형상태에 있는
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르샤틀리에의 평형이동의 원리에 의해 염산에서 생긴 H3+O가 존재할 때에는 물의 자동이온화는 역반응이 일어나 자동이온화에서 생긴 H3+O와 OH-는 무시할 수 있다.
따라서 0.1M 염산에서는 완전히 전리한다고 생각하므로 수소이온의 농도도 0.1M
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평형이 왼쪽으로 움직였음을 말하는 것이다.
이번 실험과 관련된 개념들을 공부하면서 잘 이해가 되지 않는 부분이 생겼는데 르샤틀리에의 원리가 압력과 무관하다는 개념이다. 압력을 증가시키면 평형이 이동하는데 이는 평형상수의 값이
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