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수소이온 농도
(1) 강산의 수소이온 농도
물에 0.1M 염산을 녹여 1L 용액을 만들었을 때, 아래의 반응식에 의해 H3+O 농도(수소이온 농도와 같은 의미, 이하 수소이온 농도)가 변화되고, 또한 자동이온화에 의해 다음과 같이 이온화된다.
(6)
(7)
위
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이온화도 = C.α
약한 염기의 수용액에서, [OH-] = 몰 농도 × 이온화도 = C.α
pH
가. 용액의 액성 표시: 수용액에서 [H3O+]나 [OH-]는 너무 작은 숫자로 나타나므로, 서로 간단히
비교하기가 힘들고 취급하기 어렵다. ☞ 수소 이온 지수(pH)로 용액의
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수소 이온 지수(pH)로 용액의 액성을 나타냄.
나. 수소 이온 농도 지수(pH, power of Hydrogen ion concentration)
: 수소 이온 농도 [H+]의 역수의 상용 로그값(쇠렌센 Sorensen의 정의)
pH = - log [H+]
다. 수용액의 액성과 pH
① 산성 용액: [H+] > 1.0 × 10-7 mol/L
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수소 이온 지수(pH)로 용액의 액성을 나타냄.
나. 수소 이온 농도 지수(pH, power of Hydrogen ion concentration)
: 수소 이온 농도 [H+]의 역수의 상용 로그값(쇠렌센 Sorensen의 정의)
pH = - log [H+]
다. 수용액의 액성과 pH
① 산성 용액: [H+] > 1.0 × 10-7 mol/L
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이온상수
1. 단계별 이온화 상수
1) 이온화도와 이온화 상수와의 관계
2) 이온화 평형의 이동
2. pH와 중화 적정
3. pH
1) 용액의 액성 표시
2) 수소 이온 농도 지수(pH, power of Hydrogen ion concentration)
3) 수용액의 액성과 pH
4) 수산화 이온 지수(pO
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