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전문지식 563건

염기성 용액: [OH-] > 1.0 × 10-7 mol/L, pOH < 7 마. pH와 pOH 사이의 관계식 pH + pOH = 14, 즉 pH = 14 - pOH, pOH = 14 - pH 목차 1. 산과 염기의 반응 (1) 산 [1] 산의 성질 [2] 산의 성질과 수소 이온 [3] 산의 세기 [4] 중요한 산 1) 염산의 성질
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염산 또는 황산을 사용하고, 염기의 표준용액으로는 수산화나트륨 또는 수산화바륨 등을 사용한다. 일반적으로 강한 산이나 강한 염기인 경우에는 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜렷하여 정확한 적정을 할 수 있으나, 약한 산과 약한 염
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산과 염기의 세기 센 산(strong acid)은 센 전해질로, 실제로는 물에서 완전히 이온화한다고 가정한다. 대부분의 센 산은 무기산이다. 염산(), 질산(), 과염소산(), 황산()이 여기에 속한다. 는 이양성자산인 것에 유의한다. 여기서는 첫 번째 단계의
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염기 → 염+물 3. ③ 5% 염산 10mL를 중화시키는 데는 같은 농도의 수산화나트륨 수용액 10mL가 필요하다. 4. ④ 5. ② 6. ③ 7. 중화열 8. ⑤ 페놀프탈레인 용액은 산성과 중성에서는 무색, 염기성에서는 붉은색을 띤다. 9. ① 산과 염기의 중화 반응
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염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 이렇게 이미 알고 있는 산 또는 염기의 용액을 사용하여 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 알아내는 실험적 방법을 중화적정 이라고 한다. 이번 실험에서는 강산인 염산과 강염기인 수산화나트
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취업자료 1건

염기로는 암모니아(NH₃), 수산화알루미늄(Al(OH)₃), 메틸아민(CH₃NH₂)이 있습니다. → 면접관께서는 추가적으로 강산과 약산의 차이에 대해서도 질문하셨습니다. 이에 대해 강산은 물에서 완전히 이온화되지만, 약산은 부분적으로만 이온화
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