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중화반응을 이용해서 제산제를 역적정해보고 시료의 함량을 결정해보는 것이다.
산과 염기가 1:1의 농도비로 반응하여 중화반응을 일으키며 그 중화반응은 매우 빠르고 화학량론 적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액 속에
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반응이 진행된다.
①분해반응 : 질소화합물(sample) + H2SO4 →(NH4)2SO4 + SO2↑ + CO2↑ + CO↑ + H2O
②증류: (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
③중화반응 : 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
④적정: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2. 정량 조작법
정량 조작법에는 시료의 분
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시료용액을 70~80도로 유지하면서 적정하는 이유는 무엇입니까?
- 온도가 낮으면 옥살산이나 그 염의 반응 종말을 알수 없기 때문입니다 1)중화 적정
산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는
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중화점을 찾을 수 있다는 것이다. 실제로 용액의 농도를 모르는 미지시료의 농도를 알기 위해서 열화상카메라를 쓸 수 있다고 생각했다. 반응열로 인한 온도가 최대가 되는 점이 당량점이 될 수 있다. 일반 지시약을 사용하면 당량점이 아닌
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시료의 농도에 문제가 있었을 수도 있다. 하지만 그러한 가능성은
일단 배제하겠다.
두 번째로 NaOH와 염산용액의 온도를 잘못 측정하였을 가능성이 있다. NaOH용액의
온도를 재고, 혹시나 온도계에 묻어있는 NaOH 때문에 중화반응이 일어날 것을
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반응시간별 90℃에서 시료들을 시식한 후 대단히 좋다(5점), 좋다(4점), 보통이다(3점), 나쁘다(2점), 대단히 나쁘다(1점)의 5단계로 그림4와같이 표시하였다.
90℃ 그 이상의 온도와 시간으로 반응시키면 구수한 고기 맛의 소실과 이미가 증가 되
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반응하지 않는다면 총면적과 모든 면적 비율은 잘 못된 것이 된다. 이러한 예는 다량의 수분을 함유한 시료의 분석에 불꽃 이온화 검 출기를 사용할 경우 등에서 나타날 수 있다.
④ 분석에서 얻은 데이터의 재현성이 낮으므로, 같은 결과를
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중화권 유저 반응 리포트’를 월별로 제작하고 싶습니다. 이 자료를 통해 기획, 운영, 사업 간 공통의 이해 기반을 만드는 데 기여하고 싶습니다.
6. 본인이 이 직무에 적합하다고 생각하는 이유는?
중화권 문화와 언어에 대한 이해, 실무 커
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시료 용액을 가득 받고 거기에 황산망간과 아이오딘화칼륨-아자이드화나트륨 용액 1ml 씩 넣고 잠시 방치해서 바닥으로 어느정도 침전시킵니다. 거기에 황산 2ml를 넣고 흔들어서 침전물을 완전히 녹이고 200ml를 삼각플라스크에 옮겨서 티오황
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