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열이 발생한다.
36. ③
물에 녹기 쉬운 두 종류의 염의 수용액이 반응하면 물에 녹기 어려운 염을 생성한다.
37. ①
염은 산의 음이온과 염기의 양이온으로 이루어진다.
38. ④
39. ③
40. ④
41. 중화 적정
42. 1% 1. 핵심기출문제
2. 해답과 풀이
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염기로 적정하면 당량점에서의 pH는 7이 되고 약산을 강염기로 적정하면 당량점에서의 pH는 7보다 크게 되는 이유를 생각해 보라.
- 강산과 강염기는 물에서 각각 안정한 음이온과 안정한 양이온을 갖고 있어야 한다. 만약 이들이 불안정하다면
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염기(HSAB) 개념
·Pearson의 원리
산과 염기를 굳은산(염기)과 무른산(염기)로 분류한다. 굳은(무른)산은 굳은(무른)염기와의 결합을 더 선호한다.
·산-염기의 분류
산: 양이온
염기: 중성 또는 음이온
무른 산과 무른 염기: 원자가전자가 쉽게 편
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염기가 완전히 중화하기 위해서는 산이 내는 H+의 mol 수와 염기가 내는 OH-의 mol 수가 같아야 한다.
염의 가수 분해:
염(salt) = ( 염기의 양이온 + 산의 음이온 )
가수 분해란?
: 염이 수용액 중에서 이온화할 때 생기는 이온 중 일부가 물과 반응하
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염기이다.
CH₃COO- + H₂O CH₃COOH + OH- 따라서, 생성된 용액은 염기성 이다.
+산, 염기 중화반응의 결과 염이 생성되는데, 문제는 약산의 짝염기(즉 약산의 음이온)가 비교적 강한 강염기이기에 물과 가수분해 반응이 일어난다. 그 결과, 소량의 O
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