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산성이 부족하면 Mn2+가 MnO4- 를 분해합니다. 반응식은,
2KMnO4 + 3MnSO4 + 7H2O -> 2KHSO4 + H2SO4 + 5MnO2·H2O
이때 추가로 황산을 가해도 소용이 없고, 처음부터 충분한 양의 황산으로 다시시작해야 합니다.
3. 적정할때 HCl이나 HNO3를 사용하지 않고 H2So4를
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또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석(定量分析)하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는
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산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 하는 반응으로 대부분 주위에 열을 방출하는 발열반응이며 이 때 발생하는 열을 중화열이라 한다. 드물게 흡열반응이 일어나는 경우도 있다.
(5)중화 적정
-산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도
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제14장 완충용액과 산염기적정
I. 공통이온효과(Common-ion effect)
평형 반응에 이미 포함된 이온을 추가함으로써 평형의 위치가 이동하는 것
(평형을 이루고 있는 이온과 동일한 이온을 내놓는 용질을 첨가하면 평형이 이동이 되는데
이 평형이
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적정용액의 조제와 표준화
탄산나트륨 용액의 농도 = 0.5M
1회
2회
평균
취한 Na2CO3 용액의 V
10.0mL
10.0mL
10.0mL
소비된 HCl (1차)
11.0mL
10.8mL
10.9mL
소비된 HCl (2차)
8.7mL
9.6mL
9.15mL
HCl 용액의 평균 mol농도 = 0.546M
II.0.5M NaOH 용액의 제조 및 표준화
1회
2회
소
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