[산염기적정] 산-염기 적정 실험

소개글

[산염기적정] 산-염기 적정 실험에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 제목

2. 목적

3. 기구 및 시약

4. 실험원리

5. 실험방법

6. 실험결과

7. 토의

8. 참고자료

본문내용

정용액의 조제와 표준화
탄산나트륨 용액의 농도 = 0.5M
1회
2회
평균
취한 Na2CO3 용액의 V
10.0mL
10.0mL
10.0mL
소비된 HCl (1차)
11.0mL
10.8mL
10.9mL
소비된 HCl (2차)
8.7mL
9.6mL
9.15mL
HCl 용액의 평균 mol농도 = 0.546M
II.0.5M NaOH 용액의 제조 및 표준화
1회
2회
소비된 HCl 용액의 V
13.5mL
14.0mL
취한 NaOH의 V
20.0mL
20.0mL
NaOH의 M
0.369M
0.382M
NaOH의 평균 mol농도 = 0.376M
III.CO2 제거 이유
HCl 용액은 탄산나트륨 용액과 같은 이염기성 음이온과는 다음과 같이 두 단계로 반응한다. 따라서 2개의 종말점을 갖게 된다.
CO32- + H+ <--> HCO3- (1차 종말점)
HCO3- + H+ <--> H2O + CO2 (2차 종말점)
2차 종말점 근방에서 CO2는 과포화 상태가 되기 쉽다. 이 때 만일 CO2를 제거하지 않는다면 CO2가 가지고 있는 산성 때문에 종말점에 오차가 발생하게 된다. 따라서 약품을 사용하거나 가열하여 용액에 녹아있는 CO2를 제거하여야 한다.
7. 토의
실제적인 실험과정에서는 CO2의 제거가 필요하지 않았다. 이는 실험실의 높은 실내온도 때문에 실험과정에서 CO2가 모두 기화되었기 때문인 것으로 추정된다. 또한 적정 과정에서 비이커를 흔들어 용액을 잘 섞어야지만 종말점에 이르는 순간에 색이 변화하는 것을 관찰할 수 있었다.
8. 참고자료
대한화학회/일반화학
화학 REPORT - 산-염기 적정
실험/4판/천문각

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