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교란된 경우에 이 계는 이 자극을 중화하려는 방향으로 작용한다.
이번 실험을 통해서 우리는 Le Chatelier의 원리를 확인해 볼 수 있었다. [화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introductio
2. Data & Results
3. Discussion
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응의 경우 온도를 상승시키면 평형은 흡혈반응 쪽으로, 기체상태의 반응물이나 생성물이 관여하는 반응에서 해당 기체의 압력을 증가시키면 평형은 압력을 감소시키려는 방향으로 이동한다. 1. 실험 제목
2. 실험 일자
3. 실험 목표
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찰 후 다른 색이 나타날 때까지 1M NaOH를 한 방울씩 가하며 관찰한다.
2> 온도의 영향
① Pb(NO3)2를 시험관에 넣고 가열한다.
② NO2 발생하면 마개로 막고 찬물에 담근다.
③ 가열해 보며 관찰 한다.
5. 참고문헌
<일반화학> 영풍문고 p.494~497,
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르샤틀리에의 원리를 눈으로 확인하는 실험을 하였다. 이때의 진행되는 방향은 항상 쌍방향이나 정반응의 물질의 농도가 진하면 정반응이 더 활발히 일어나고 반대의 경우 역반응이 더 활발히 일어난다. 이러한 원리를 색 변화를 통해 보게
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르샤틀리에 정의를 이해하고, 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형과 수용액의 평형에서 르샤틀리에 원리를 적용해보는 실험이다. 화학 평형 상태에 있는 모든 화학 반응계는 반응물 또는 생성물의 농도가 변화할 때, 그 농도 변화를 상쇄시키
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화학반응이 어디서 일어나는지?
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변압기에 대해 설명하라.
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안전보건경영시스템은 무엇이라 생각하는가?
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엔지니어에게 책임감이란 무엇인가?
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철강 자격증이 없는데 왜 포스코에 지원했는가?
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철의 매력은 무엇인가?
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직업을 정함에
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