[화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리

소개글

[화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리에 대한 보고서 자료입니다.

목차

[화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리

1. Abstract & Introductio

2. Data & Results

3. Discussion

본문내용

경우는 G<0이 되어 정반응이 일어나게 되고, 이에 따라 용액의 색은 티오시안산철의 색인 붉은색으로 기울게 된다.
두 번째 실험도 농도대신 이산화탄소의 분압개념이 들어갔을 뿐 첫 실험과 일맥상통한다 할 수 있다. 감압하면 이산화탄소의 분압이 줄어들게 될 것이고 이에따라 반응지수가 감소하여 G<0이 되므로 정반응이 진행되고 이에 따라서 용액내의 H+이온이 줄어들게 되어 염기성쪽으로 액성이 변함에 따라서 페놀프탈레인용액이 붉은색으로 변하게 된다.
평형상수는 온도만 영향을 받는데 이 때의 영향정도는 반 호프 방정식을 통해 알아볼 수 있다.
만약 어떤 반응이 발열반응이라면 H0가 음수가 되고 따라서 온도가 증가함에 따라 K는 감소하게 된다. 반대로 흡열반응이라면 H0가 양수가 되고 온도가 증가함에 따라 K는 증가한다.
이상의 내용은 모두 Le Chatelier의 원리를 각각 더 이론적으로 설명해논 것이라 할 수 있다.
평형상태에 있는 어떤 계가 부피, 온도, 반응물 혹은 생성물의 온도 변화 등의 외부의 자극으로 교란된 경우에 이 계는 이 자극을 중화하려는 방향으로 작용한다.
이번 실험을 통해서 우리는 Le Chatelier의 원리를 확인해 볼 수 있었다.

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