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되며, 이 반응이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도(정확히는 활성도)를 각각[A], [B], [C], [D]로써 나타내며, K를 이 반응의 평형상수라고 한다. 평형상수는 온도가 일정하면 변하지 않으나, 절대온도 T의 함수의 온도를 올리면, 평형은
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화학평형 외부변형력 (이온증감) 관 찰 농도의 변화 (증가, 감소, 불변) 실험 1. 단계2 Cl- NaCl이 들어있는 시럼관에 진한 HCl를 가하면 Cl-의 농도가 증가해 역반응이 일어난다. 그래서 포화용액이었던 NaCl에 NaCl으 침전이 생겨야 하는데 생기지는
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화학 화학에서도 가장 기본이 되는 분야로 분리 및 부피, 무게, 분석, 산염기 이론, 산화환원, 착이온 생성반응, 화학평형 및 분광 분석 등에 대하여 배운다. 이 외에 생물체를 구성하는 물질의 종류와 구조 및 반응을 화학적으로 연구하는 생
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없도록 해야 겠다. 4. References -9- - cheE 2025 화학공학기초실험 신형식 편저 - 물리화학, Gorden M. Barrow, 자유 아카데미, 1993 - http://210.218.66.12/~jykim/ 화학2-03/5.화학반응-2.화학평형.htm 1. Introduction 2. Experimental 3. Results & discussion 4. References
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율(%) = -------------------------------------- 100 반응에서 기대되는 생성물의 양(계산값) ② 수득율을 높이기 위해, 반응 조건을 조절하여 정반응 쪽으로 평형 이동이 일어나게 한다(르 샤틀리에의 원리 이용). 나. 화학 평형을 결정짓는 인자 ① 에너
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