술폰화 반응

목차

1. 목적(Object)

2. 이론(Theory)

3. 실 험 (Experiment)

4. 실험 방법(Method)

5. 결 과

6. 토의 및 고찰

7. 결 론

본문내용

O2 (208 g/mol)
sodium anthraquinone-sulfonate 분자량 : 310 g/mol
sodium anthraquinone-sulfonate 이론생성량 : 10.4g × = 15.5g
sodium anthraquinone-sulfonate 실생성량 :5.1g
수 율 (%) 32.9%
오 차 (%) 67.09%
6.토의 및 고찰
수득률이 32.9%로 적게 나왔다. 10.4g anthraquinone에 10g의 발열황산을 넣었으므로 15.5g의 .sodium anthraquinone-sulfonate을 얻어야 했으나 그렇지 못했다. 오랫동안 가열 및 교반하는 시간동안에 다른 조와 마찬가지로 교반을 제대로 해주지 못한 점이 있다. 또한 각종 시간의 단축들(가열 및 교반 냉각 등)또한 오차 및 수득률에 영향을 미쳤다고 볼 수 있겠다. 마지막으로 아스필레이터에 의한 여과작업에서 상당한 양이 여과가 되지 않고 다른 곳으로 흡입된 것도 있었는데, 이런 것들이 이러한 적은 수득률을 만든 결과 중에 하나라고 생각된다. 하지만 가장 큰 오차의 원인은
실험도중 시약을 여러 곳으로 옮기면서 기구에 많은 시약이 남아 있었고. 이것이 가 장 큰 오차의 원인에 하나라고 생각된다.
이번 실험에서 새롭게 알게 된 사실은 발열황산이란 일반 황산보다 SO을 약 7%정도 더 많이 함유하고 있는 황산인 것을 조사하였으며 이것은 곧 우수한 친전차체임을 알게 되었다. 실험시 발열황산의 위험성을 실제로 알게 되어서, 어떤 실험을
시행 할 때는, 안전사고를 항상 주의해야 함을 깨달았다.
7. 결 론
Anthraquinone의 mol 수 계산식
발연 황산의 mol 수 계산식
Sodium anthraquinone -sulfonate 석출량의 이론값 구하기.
⇒ Anthraquinone과 Sodium anthraquinone -sulfonate의 반응비율은 1:1이다.
Anthraquinone 0.05㏖이 반응에 참가하였으므로 Sodium anthraquinone -sulfonate
역시 0.05㏖이 생성되어야 한다. 그러므로 Sodium anthraquinone -sulfonate의 생성량의 이론값의 계산식은 다음과 같다.
Sodium anthraquinone -sulfonate 측정값의 mol 수 계산식
Sodium anthraquinone -sulfonate의 수득률 구하기.
수득률 =
= = 32.9%

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