용해도곱 상수의 결정 결과

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무색으로 변하는 지점을 정확히 판단하기 어려운 점이 이러한 오차를 발생하게 했을 것이다.
실험에서는 증류수에서의 초기의 [OH-]가 0이라고 할 것이다. 하지만 물 분자의 경우 다른 물 분자에게 수소이온을 주는 물의 자동화가 이루어질 수 있기 때문에 증류수 내에서도 소량의 OH-가 들어있을 것이며 이는 실험 결과에 오차를 불러일으킬 것이다. 또한 용해도곱은 평형상수의 일종으로 온도에 영향을 받는다. 실험실의 경우 온도가 변할 수 있기 때문에 일정하지 않아서, 수산화나트륨을 반응시켰을 때 정확한 용해도곱 상수 값을 얻어내기 어려울 것 같다.
6. 참고문헌
용해도, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663120&cid=62802&categoryId=62802)
공통이온효과, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663004&cid=62802&categoryId=62802)
용해도곱 상수, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=6556010&cid=62802&categoryId=62802)
포화용액, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945353&cid=47337&categoryId=47337)
르샤틀리에의 원리, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945045&cid=47337&categoryId=47337)

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화학공학과,   반응공학실험,   용해도곱상수의결정