[과외]물상 물질구성의 규칙성

목차

1. 핵심기출문제
2. 기출문제 해답

본문내용

0℃, 1기압에서 10L 부피의 이산화탄소와 산소가 각각 들어 있는 통이 있다. 이 두 개의 통 속에 들어 있는 물질을 비교할 때 다음 중 같은 값을 나타내는 것은 ? (창일, 숭의여)
① 질량② 밀도
③ 분자수④ 원자수
⑤ 입자의 크기
37. 오른쪽 그래프는 1기압에서 이산화탄소 의 부피와 온도의 관계를 나타낸 것이다. 1기압을 그대로 유지하면서 0℃의 이산 화탄소 273mL를 546mL의 부피로 증가시키려면 온도를 몇 ℃까지 높여야 하는가 ? (서울여, 당산서)
38. 보일은 다음 그림과 같은 J자 모양의 관과 수은을 사용하여 J자관 속에 들어 있는 기체의 부피와 압력과의 관계를 조사하였다.
(온도 : 0℃)
기체의 부피(mL)
기체의 압력(mmHg)
48
40
24
16
14
750
900
1490
2250
2570
다음 중 이러한 실험 결과를 보여 주는 그래프는 ? (방산, 아주)
39. 온도에 따른 암모니아 기체의 부피를 측정하여 아래 표와 오른쪽 그래프와 같은 결과를 얻었다. 그래프를 연장 하면 －273℃에서 기체의 부피가 0이 된다. 온도가 273℃가 되면 암모 니아 기체의 부피는 얼마가 될까 ? (단, 압력은 1기압이다.) (반포, 언주)
온도(℃)
－25
0
25
100
200
부피(L)
20.4
22.4
22.4
30.6
38.8
40. 볼트(B) 6개와 너트(N) 10개를 이용하여 화합물 를 만들었다. B원자 6개의 질량은 12g이고, 전체의 질량은 26g일 때 화합물 속에 들어있는 N원자의 전체 질량을 구하시오. (신상, 과천문원)
41. 어떤 방법으로도 그 이상 분해할 수 없는 물질을 원소라고 정의하고 33 가지 원소를 제시한 과학자의 이름을 쓰시오. (보성, 상경)
42. 볼트(B) 15개와 너트(N) 20개로 화합물 의 모형을 몇 개 만들 수 있는가 ? (방배, 상계여)
43. 황(S)과 산소(O)로 된 A, B 두 화합물이 있다. A를 구성하는 황과 산소의 질량비는 1 : 1이고, B를 구성하는 황과 산소의 질량비는 2 : 3 이다. A를로 나타내면 B는 어떻게 나타낼 수 있는가 ? (봉영여, 원촌)
44. 다음 중 화학 변화가 일어났을 때 달라지는 것은 ? (명일여, 장충여)
① 원자의 종류② 원자의 개수
③ 원자의 질량④ 원자의 크기
⑤ 원자의 배열 상태
45. 돌턴의 원자설로 설명이 가능한 법칙 2가지를 쓰시오. (상명사대부속, 휘문)
핵심기출문제 ………
1. ③
만들 수 있는 화합물 모형은 의 6가지이다.
2. ①
질소 원자 2개와 수소 원자 6개로 암모니아 분자 2개가 형성되므로 암모니아 1분자는 질소 원자 1개와 수소 원자 3개로 이루어진다.
3. ③
구리 1g과 결합한 산소의 질량이 화합물 A는 0.25g이고 화합물 B는 0.125g으로 2 : 1이다. 따라서 A의 모형이 라면 B의 모형은 이다.
4. ④
① 반응 전의 분자수는 8개, 반응 후의 분자수는 6개이다.
② 반응 전후의 질량은 같다.
③ 반응 후 분자수가 감소하므로 압력은 작아진다.
⑤ 반응한 수소와 산소의 분자수 비는 2 : 1이다.
5. 16mL
질소와 수소는 1 : 3의 부피비로 반응하므로 실험 E에서 질소 8mL와 수소 24mL가 반응하고 질소 4mL가 남는다.
생성된 암모니아의 부피는 반응한 질소 부피의 2배인 16mL이다.
6. 7. ③ 8. ④
9. ①, ④, ⑨
원소는 한 종류로 된 순수한 물질이다.
10. ③
칼륨－K, 칼슘－Ca
11. ①
수소－, 산소－○
12. ①13. ③
14. ⑤
모형 (가)에서 가정한 것은 ①과 ⑤이고 모형 (나)에서 가정한 것은 ②, ③, ⑤이다.
15. ⑤
모형 ①과 ②는 기체 반응의 법칙에 어긋나고 ③은 아보가드로의 법칙, ④는 원자 모형에 어긋난다.
16. ③
눈으로 볼 수 없는 대상을 연구하기 위하여 모형을 사용하는데 과학의 발달과 함께 모형은 계속 수정된다.
17. ④
모형을 만들기 위해서는 정보 수집→가설 설정→모형 제작→모형 검증의 과정을 거쳐야 된다.
18. ㉠, ㉡, ㉣
돌턴의 원자설은 질량 보존의 법칙과 일정 성분비의 법칙을 설명하기 위해 제시되었고 배수 비례의 법칙에 의해 확인되었다.
19. ㉠, ㉡, ㉣
과산화수소와 물은 모두 수소와 산소의 화합물이고 일정량의 수소에 대해 산소가 2 : 1의 질량비(=개수비)로 결합하고 있다. ⇒ 배수 비례의 법칙
20. ⑤
두 모형 모두 아보가드로의 가설을 바탕으로 질량 보존의 법칙, 일정 성분비의 법칙에 위배되지 않고 기체 반응의 법칙을 설명하고 있지만 (가)의 모형은 돌턴의 원자설에 위배된다.
21.
상태가 변해도 물질은 변하지 않으므로 분자식은 같다.
22. ②
불꽃 반응 실험은 겉불꽃에서 실시한다.
23. ⑤
리튬, 스트론튬의 불꽃색 → 붉은색
24. ③
형광등의 스펙트럼은 선스펙트럼도 나타난다.
25. 노란색
땀에는 염화나트륨이 포함되어 있다.
26. ⑤
화학 변화 후 원자는 재배열된다.
27.
분자로 이루어지지 않은 고체는 결합하고 있는 원자의 종류와 결합한 개수의 비를 간단한 식으로 표현한다.
28. ⑤
에서 반응 전 기체는 전체 3부피이고 반응 후에는 2부피이다.
29. ③
화학 반응의 전과 후에 보존되는 것은 질량이다.
30. ②31. 수소 원자32. 나트륨33. ④34. ⑤
35. ①
36. ③
아보가드로의 법칙이다.
37. 273℃
압력이 일정할 때 기체의 부피는 온도가 1℃ 증가할 때마다 0℃ 때 부피의 씩 증가한다.
(: 나중 부피, : 0℃때 부피, : 온도)
이산화탄소의 부피가 2배가 되어야 하므로 = 273℃이다.
38. ①
기체의 압력은 대기압에 수은 기둥의 압력을 합한 값이고 기체의 압력과 부피는 반비례한다. ⇒ 보일의 법칙
39. 44.8 L
그래프에서 정확한 값을 구하기는 어려우므로 －273℃에서 기체의 부피가 0이 된다는 것을 이용한다. 즉, 0℃를 기준으로 온도가 273℃ 낮아졌을 때 부피가 0이 된다면 273℃로 높아지면 0℃ 기체의 부피는 22.4L이므로 273℃에서의 부피는 22.4×2 = 44.8L이다.
40. 16 g
41. 라부아지에
42. 6개
43.
44. ⑤
45. 질량 보존의 법칙, 일정 성분비의 법칙

키워드

질량,   기체,   압력,   성분비,   라부아지에,   리튬,   모형,   아보가드로