[과외]고등 과학 물질의 반응성 01 핵심내용

목차

물질의 반응성

① 연료

② 금속의 반응성

알칼리 금속

① 원소의 분류

② 알칼리 금속

할로겐 원소

① 할로겐 분자의 물리적 성질

② 할로겐 분자의 화학적 성질

본문내용

이온이 되기 쉽다.
(3) 할로겐 분자는 알칼리 금속과 직접 반응하여 MX형 할로겐화물을 형성한다.
(4) 할로겐화 이온 중 Cl-, Br-, I-은 Ag+과 반응하여 앙금을 형성한다.
(5) 할로겐 분자는 수분이 있으면 표백살균 작용을 한다.
(6) 할로겐의 수소 화합물은 수용액에서 산성을 나타낸다.
2. 할로겐 분자의 화학적 성질의 차이점
(1) 할로겐 분자의 물과의 반응
F2
Cl2
Br2
I2
빠르게 반응하며, 산소
조금 녹아
매우 적게
물에 거의 녹지 않는다.
기체를 발생시킨다.
표백 작용을 한다.
녹는다.
(2) 할로겐 분자의 반응성의 세기 F2 > Cl2 > Br2 > I2
브롬화 이온(Br-)이나 요오드화 이온(I-)이 들어 있는 수용액에 Cl2와 사염화 탄소를 넣으면 각각 Br2와 I2가 생성되어 사염화탄소층에 녹아 나온다. 또한 I-이 들어 있는 용액에 Br2을 넣으면 I2가 생성된다.
3. 할로겐의 쓰임
HF : 유리에 무늬 새기기, 크리스탈 유리 제품의 표면 처리
Cl2 : 수돗물의 소독 표백제, NaOCl 형태로 주방 세제 제조
Br2 : 살균제, 염료, 필름 제조
I2 : 살균제, 사진 제판, 촉매

키워드

연료,   연소,   금속,   반응,   알칼리금속,   할로겐분자