[결과 레포트] 산화-환원 적정

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목차

산화 - 환원 적정
1. 이론
2. 원리 및 배경
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
주의사항

산화 - 환원 적정 실험 보고서
1. 실험 관련 문제
(1) 이 실험에 대한 적정반응에서 완전한 반응을 위하여 왜 2몰의 permanganate가 5몰의 oxalate를 필요로 하나?
(2) 세가지 시약 - 3M H2SO4, KMnO4, Na2C2O4 - 중에서 어느 것이 여러분의 옷, 피부 그리고 눈을 가장 부식시키나?
(3) 적정반응에서 어느 물질이
a) 환원제인가? ->
b) 산화제인가? ->
(4) 0.260g의 순수한 Na2C2O4가 종말점에 도달하기 위하여 25.52mL의 KMnO4 적정제를 소비하였다. KMnO4 적정제의 몰농도를 계산하라.
(5) 왜 KMnO4 용액을 거름종이 대신에 유리솜을 통하여 여과해야 하나?
2. 실험결과 및 고찰
Na2C2O4의 질량, g :
KMnO4 용액의 부피, mL :
Na2C2O4/KMnO4 용액의 부피, mL :
KMnO4의 몰농도 :
3. 토의 및 고찰

본문내용

5M
이론값으로는 5 × 0.1 × V = 2 × (0.249g) / (134g/mol)
∴ V = 7.43mL
3. 토의 및 고찰
실험에 사용하기 위하여 직접 시료를 제작하였다. 250mL 부피 플라스크에 증류수와 황산을 넣고 3M H2SO4를 만들었고, 또 다른 부피 플라스크에 0.1M permangante 용액을 만들었다. 이 용액을 만드는 과정에서 정확히 부피와 mol을 측정하지 못하였기 때문에 오차가 발생하였다.
뷰렛을 이용하여 적정하는 과정에서 뷰렛의 상태가 양호하지 못해 적정 용액이 모두 비커로만 가지 않고 옆으로 새기도 하였다. 미세한 측정이 요구되는 실험인데 미량이나마 옆으로 세기도 하고, 처음 적정을 행할 때 뷰렛에 용액을 바닥부터 채웠어야 하는데 밑 부분의 공간이 남아 정확한 부피 측정이 되지 못하였다.
뷰렛으로 적정을 하면서 확실한 종말점을 알기가 어려웠다. 용액이 분홍색이나 선명한 색깔이 될 때까지 용액을 적정하려고 하였으나 그 기준이 명확치 못하여 적정 용액을 계속 넣었다. 그 결과 이론치보다 많은 양을 집어 넣었다. 또 다른 오차의 원인은 나중에 발견하였다. 비커에 Na2C2O4가 다 녹지 않고 미량이나마 가루로 남아있었다.

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