주스안에 있는 비타민 C의 정량

목차

1. 요약

1. 실험의 원리 및 목적

2. 실험 도구 및 시약

3. 실험 방법

2. 자료 및 결과

1. 자료

2. 결과

3. 토의

4. 참고 문헌

본문내용

로 적정 시약으로 사용된 비타민 C 용액을 살펴보겠다. 이 실험을 할 때 적정점을 정확히 찾는게 무엇보다 중요한 실험의 포인트이다. 그런데 이 적정 점을 찾는 방법이 육안으로 확인하는 것이었다. 비록 플라스크 밑에 흰 종이를 깔고 정확한 측정을 시도해 봤지만 어디까지나 육안의 한계를 벗어날 순 없었던 것 같다. 그리고 우리 조가 적정할 때 중화점이라 판단한 부근에서는 색깔이 약간 있었던 것 같다. 계속 많은 양의 비타민 C 용액을 넣어도 색깔이 더는 변하지 않길래, 이 점이 중화점이라고 바로 단정지어버렸다. 분명 약간 붉은 빛이 남아있었음에도 무심코 넘 긴 점이 비타민 C 용액 부피 측정의 오류가 아니었나 싶다.
2. 이론적으로는 비타민 C와 dye가 1:1 로 반응한다고 되어 있다. 하지만 실험에서는 1.5 : 1 로 반응한다. 왜 이렇게 되었을까?
=> n/n' = (0.00194/290.1)/0.005 * 5 / (0.022/176.13)/0.1 * 3.6
위의 식으로부터 반응비가 나온다. 여기서 비타민 C의 n 값이 크게 나온 원인으로는 토의 1번과 같이 DPIP의 질량이 크게 나온 점, 비타민 C 용액 부피가 적게 측정된 점을 들 수 있다. 측정의 오류들은 위 토의 1번에서 다루었으므로 생략해도 무방할 것이다.
3. 왜 비타민 C 용액과 oxalic acid 용액을 섞었을까? 다른 것과 섞지 않은 이유는?
4. 참고 문헌
표준 일반 화학 실험 (제 5 개정판) 실험 15 산화-환원 적정 : 과망간산법
Principles of Modern Chemistry, 4th Ed. p.p. 174-176.

키워드

비타민 C의 정량,   산화,   환원 적정,   비타민 C의 분자량,   주스안에 들어있는 비타민C