열역학 법칙과 실생활 예

소개글

열역학 법칙과 실생활 예에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 열역학0법칙
(1) 이론 & 수식
(2) 실생활과 관련된 0법칙

2.열역학1법칙
(1) 이론 & 수식
(2) 실생활과 관련된 1법칙

3. 열역학2법칙
(1) 이론 & 수식
(2) 실생활과 관련된 2법칙

4. 열역학3법칙
(1) 이론 & 수식
(2) 실생활과 관련된 3법칙

본문내용

1. 열역학 제 0 법칙 (Zeroth Law of thermodynamics)
(1) 이론 & 수식
물체간 또는 물체의 각 부분간에 열 평형 상태가 성립되는 현상으로, A와 B가 열적 평형을 이루고 B와 C가 열적 평형을 이루면 A와 C도 열적 평형을 이룬다는 것이다. 온도의 존재를 주장하는 것으로 다른 열역학 법칙의 기본이 된다.
(2) 실생활과 관련된 0법칙
우리 주변에서 0법칙은 쉽게 찾아볼 수 있다. 우선 뜨거운 물과 찬 물을 섞을 때인데, 뜨거운 물과 찬 물은 처음에는 열적 평형을 이루지 않는다. 시간이 흐르면 뜨거운 물과 찬 물은 섞이면서 열적 평형을 이룬다. 그리고 처음 수조에서(섞이기 전) 따뜻한 물 쪽에 (수은)온도계를 꽂아 놓았다면, 수은주 기둥의 높이는 낮아져서 온도가 측정될 것이다. 완전히 섞인 후에 온도계가 일정한 위치를 가리키고 있다면, 뜨거운 물과 찬 물, 그리고 (수은)온도계는 열적 평형을 이루는 것이고, 그때의 온도계의 눈금이 바로 그 열적 평형의 온도가 되는 것이다.
2. 열역학 제 1 법칙 (First Law of thermodynamics)
(1) 이론 & 수식
에너지는 계와 주위 사이에서 이동될 수 있지만, 계와 주위에 있는 전체의 에너지는 일정하다는 법칙이다. 즉, 어떤 계의 에너지 변화량은 주위로부터 들어온 에너지양에서, 주위로 빠져나간 에너지양을 빼준 것과 같다는 것이다. 이것을 수식으로 나타내면, ∆E = E₂-E₁= q + w 이다. 만약 압력이 일정하게 유지되어 P∆V이라고 부르는 외의 일이 수반되지 않는 경우에는 (E₂+PV₂)-(E₁+PV₁)=qp 이다. H = E + PV라고 정의하면, ∆H = qp 가 된다. 즉, 엔탈피 증가는 P∆V 이외의 일이 이루어지지 않을 경우, 일정한 압력에서 흡수하는 열량과 동일하게 된다.

키워드

열역학1법칙,   화공양론,   실생활,   열역학0법칙,   열역학2법칙,   열역학3법칙