지시약과 유리전극 pH미터를 사용한 pH 결정

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 이론

4. 실험기구 및 시약

5. 실험 방법

6. 실험 결과

8. 참고 문헌

본문내용

미터를 사용한 pH 결정
0.1M-HCl
(mL)
0.1M-NaOH
(mL)
전체부피
(mL)
pH 이론치
pH 측정치
1
50
0
50
1.00
1.00
2
50
10
60
1.17
1.18
3
50
49
99
3.00
2.19
4
50
49.5
99.5
3.29
2.31
5
50
50
100
7.00
2.36
6
50
55
105
11.70
3.16
7
50
56
106
11.75
3.72
8
50
57
107
11.81
6.50
9
50
58
108
11.86
10.61
10
50
98
148
12.51
12.56
11
50
100
150
12.52
12.58
7. 논의 및 고찰
1) 지시약을 사용한 pH 결정
① 한 실험에서 이렇게 많은 지시약을 다루어 본 적은 처음이었다. 자칫 잘못하면 지시약 이 바뀌어버려 전혀 엉뚱한 결과를 낳을 수도 있다. 그러므로 항상 시료나 지시약을 다루는 시험관이나 비커에는 견출지에 꼭 그 명칭을 적어두어야 혼돈이 없을 것이다.
2) pH 미터를 사용한 pH 결정
① 매번 실험 때마다 느끼는 점이지만 시료 용액을 만들 때는 한사람이 전담하여야 된다는 생각이 들었다. 개인에 따라서 피펫을 읽는 차이나 무게를 다는 차이가 조금은 있는 것 같고, 이런 사소한 것들이 실험 데이터에 영향을 줄 수 있기 때문이다.
② pH가 실제보다 오차가 나온 이유는 아마도 NaOH 용액의 농도가 부정확하기 때문이다. NaOH의 조해성 때문에 용액이 생각보다 묽어 진 것인데 이는 실험 때마다 NaOH 시약통의 뚜껑을 제대로 닫지 않고 사용함에 따라 점차 NaOH가 CO2를 흡수한 것이다. 그러므로 NaOH와 같은 물질을 다룰 때는 실험과정을 최대한 계획성있게 짜놓고 시약을 다루는 시간을 최소한으로 하고 시료나 용액을 사용하지 않을 경우에는 밀봉하는 습관을 들여놓아야 하겠다.
③ 처음에는 pH미터의 사용 방법을 알지 못해 우왕좌왕하였다. 앞으로 사용하게 될 기기가 많으므로 각 기기들의 특성, 사용법을 미리 숙지하고 실험에 임해야 기기를 올바르게 사용하고 고장이나 실험의 부정확성을 피할 수 있으리라 생각된다. pH 미터는 평형을 감응하기 위해 시간이 오래 걸리므로 수치가 거의 고정된 시기까지 기다려야 오차를 줄일 수 있다.
8. 참고 문헌
물리화학실험대한화학회청문당1999
물리화학실험최재시 외 2명형설출판사1983
물리화학실험이익춘 외 2명탐구당1992
물리화학실험김성규 외 22명대한화학회1999

키워드

지시약,   pH 결정,   유리전극 pH미터