[화학실험] 용해열의 측정과 과냉각 상태 실험(예비+결과)

소개글

[화학실험] 용해열의 측정과 과냉각 상태 실험(예비+결과)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 목표
2. 이론적 배경
3. 준비물
4. 실험상의 유의점
5. 실험과정
6. 실험결과의 처리
7. 연구 문제

본문내용

있다. 또한, 용액의 비열을 증류수의 비열과 같다고 가정하고 계산했는데, 실제로는 용액의 비열을 확실하게 계산하는 것이 옳다고 생각이 된다.
② 실험 결과를 바탕으로 티오황산나트륨을 이용한 주머니 손난로의 원리를 설명해보라. 티오황산나트륨 대신에 사용할 수 있는 물질은 무엇이며, 어떠한 특징을 지니고 있는 물질인지 알아보라.
- 원리는, 티오황산나트륨을 가열하여 액체상태로 만들고 냉각시켜 과냉각 상태로 만든 다음, 사용할 때 충격을 가하여 굳으면서 발열 반응을 일으키도록 하는 것이다. 녹는점이 상온보다 높지 않으면 물질을 과냉각 상태로 만들기 힘들고, 녹는점이 너무 높다면 과냉각 상태에서 고체로 상태변화 할 때 너무 많은 열을 방출하여 위험하다. 아세트산나트륨을 쓸 수 있다.
③ 티오황산나트륨 과포화 용액의 냉각 곡선에서 영역별로 온도 변화가 다른 이유를 생각해보라.
- 처음에 티오황산나트륨을 충격 없이 급속히 냉각하면 액체 상태의 티오황산나트륨이 고체로 변화하지 못하고, 온도가 낮아지게 된다. 그러다가 상온부근에서 약간의 충격을 주면 티오황산나트륨이 고체화 되고, 결정을 이루게 되면서 온도를 방출하게 된다. 따라서 이때는 온도가 상승하게 되고(이것이 손난로의 원리), 티오황산나트륨이 모두 결정을 이루고 나면 다시 얼음물에 의해 온도가 낮아지게 된다.
④ 티오황산나트륨 과포화 용액을 상온에서 서서히 냉각시키는 경우와 급속히 냉각시키는 경우에 어떠한 차이가 있을지 설명해 보라.
- 급속히 냉각시키는 경우, 고체 결정을 만들 시간적인 조건이 되지 못해서 액체가 되지만 서서히 냉각시키면 고체 결정을 만든다.

키워드

용해열,   과냉각,   몰용해열,   손난로의 원리,   발열반응,   흡열반응,   발열,   흡열