산-염기 적정 실험

소개글

산-염기 적정 실험에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

나온다. 당량점으로부터 구한 HCl의 농도는 위의 2.의 계산에 따라 0.105M로 그 차이는 불과 0.005밖에 안 나타난다. 그것은 적정시 pH의 변화가 아주 급격하게 변하기 때문인 것이다.
2. 토의
HCl의 농도에 관하여 보고서에 표기한 것과 별도로 별도로 HCl 용액의 초기 pH로부터 HCl의 농도를 구하여 봤더니, HCl의 농도는 약 0.135M이라는 계산이 나왔다. 그 점에 의문을 갖고 당량점으로부터 초기 pH를 계산해 본 결과 초기의 pH가 0.97로 계산되었다. 초기의 pH 측정 때 pH가 계속적으로 변한 점과 다른 조의 관찰등을 참고 할 때 아마도 초기 pH값은 0.97이 더 정확한 듯 하다.
식초의 경우, NaOH를 22ml 첨가했을 때 지시약의 색에 변화가 있었다(종말점). 실제로 식초의 당량점을 계산해보면, NaOH를 26.3ml 첨가된 지점이고, 그때의 pH는 계산결과 8.70이 나와야 한다. 이러한 계산을 볼 때 우리의 실험은 상당히 오차가 큰 측정치를 기록 했다. 원인을 생각해보면 pH 미터의 계통오차로 인한듯하다. 아마도 위의 산해리 상수를 구하는 경우에도 이러한 잘못된 실험결과에 의하여 그 오차가 크게 발생했을 것이다.

키워드

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