시클로헥사논합성실험

소개글

시클로헥사논합성실험에 대한 보고서 자료입니다.

목차

요약

실험목적

이론

실험장치

실험방법

실험결과

고찰

본문내용

산의 몰수 = 35 x 1.069/60=0.62mol
합성반응의 양론식에 따른 시클로헥산올의 몰수(0.15 x 3=0.45)가 빙초산의 몰수
(0.62 x 8=4.96) 보다 적으므로 한정반응은 시클로헥산올이 되므로
이론량 = (98.2 x 15)/100.2=14.7g
실험량 = 15.23g
수율(%) = (15.23/14.7) X 100 = 103.6%
7. 고찰 (Discussion)
이 실험의 수율은 103.6%가 나왔다. 이론양 보다 실험양이 많이 나왔다는 말이다. 왜 이런 결
과가 나왔는지 의문이다. 하지만 몇 가지 심증은 있다. 용액 두개를 혼합할 때 60℃에서 반응을
시켜야 하는데 정확한 온도를 유지 하지 못 하였다. 그리고 수증기 증류를 하여 용액을 얻을
때 반응이 다 일어 난 후에도 계속 증류를 하여 타액이 더 얻어 졌다. 또 탈수를 시킬 때 확실
히 다 시키지 않았으며, 에테르와 시클로헥사논을 분별 증류 할 때 온도를 조절하지 못하여 모
분리해 내지 못했기 때문이다. 실험을 할 때 주의해야 할 사항은 빙초산과 에테르는 오랫동안
가스를 흡입하게 되면 몸에 해로우므로 후드에서 시약을 준비하고 사용 후에는 지정된 장소에
꼭 버려야 한다.

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