일반화학실험 시계반응 실험레포트

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목차

1.실험제목
2.실험날짜
3.실험 조 및 공동 실험자
4.실험 목적
5.실험 원리 (실험 내용에 대한 개념정리)
6.시약 및 기구
7.실험 방법
8.결과 (반응 속도식 구하기, 초기 반응 속도법을 이용하여 구한 반응 차수와 반응 속도식, 활성화 에너지 구하기 등)
9.고찰
(1)A + B → C (느린 반응)와 C + D → E (매우 빠른 반응)의 반응이 있다고 하자. 반응 용기에 A, B, D를 넣고 반응시켰을 때 D의 초기 농도([D]0)가 A 또는 B의 초기 농도보다 크다면 A + B → C의 반응 속도를 구할 수 있겠는가?
(2)실험에서 반응 2와 3의 경우, 반응과 직접적인 관련이 없는 KCl 또는 (NH4)2SO4를 넣어 주었다. 그 이유는 무엇인가?
(3)실험 고찰
10.참고 문헌

본문내용

g=-nlog2
log(0.7)=-nlog2
n==0.5
반응 속도식(속도 상수=k)
v=k[I-]m[S2O82-]n
k=
반응
반응 속도(M/s)
속도 상수
평균 속도 상수
평균 실험 온도
(℃)
1
1 X 10-5
1.79 X 10-4 /s
1.78 X 10-4 /s
24.1℃
2
7 X 10-6
1.75 X 10-4 /s
3
7 X 10-6
1.79 X 10-4 /s
반응1)
k=
=
=1.79 X 10-4 /s
반응2)
k=
=
=1.75 X 10-4 /s
반응3)
k=
=
=1.79 X 10-4 /s
평균 속도 상수
평균 실험 온도
실험 B 활성화 에너지 구하기
반응
반응 시간(s)
온도(℃)
반응 속도
속도 상수
1
89
15.5
6 X 10-6 M/s
1.07 X 10-4 /s
반응속도
속도상수
k=
=
=1.07 X 10-4 /s
활성화 에너지
9.고찰:
■ A + B → C (느린 반응)와 C + D → E (매우 빠른 반응)의 반응이 있다고 하자. 반응 용기에 A, B, D를 넣고 반응시켰을 때 D의 초기 농도([D]0)가 A 또는 B의 초기 농도보다 크다면 A + B → C의 반응 속도를 구할 수 있겠는가?
A + B → C (느린 반응)와 C + D → E (매우 빠른 반응)의 반응에서 반응 용기에 A, B, D를 넣고 반응시켰을 때 D의 초기 농도([D]0)가 A 또는 B의 초기 농도보다 크다면, C가 D와 매우 빠르게 반응하기 때문에 지시약의 색 변화가 나타나지 않아 반응 속도를 구하기 어려울 것이다.
■실험에서 반응 2와 3의 경우, 반응과 직접적인 관련이 없는 KCl 또는 (NH4)2SO4를 넣어 주었다. 그 이유는 무엇인가?
KCl과 (NH4)2SO4를 넣어주는 이유는 반응에 실질적으로 참여하지는 않지만 반응 시 반응속도에 영향을 미치는 이온의 세기를 일정하게 유지시키기 위해서이다.
■개인 고찰: 실험 중 용액의 색이 청색으로 바뀔 때의 시간과 온도를 측정하는 과정에서 색이 살짝 푸르스름 할 때 시간을 기록해야 하나 고민하고 있을 때 갑자기 청색으로 바뀌어서 시간을 약간 늦게 측정했다. 시간을 측정할 때는 좀 더 집중해야 정확한 실험값을 얻을 수 있을 것이다.
10.참고 문헌:
일반화학실험, 제1판3쇄, 자유아카데미, 이홍인, 2016년, P181~188
네이버 지식백과
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(2018.09.26. 오후 7시)

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