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시계반응이 진행될 때 반응속도를 측정하여 ln(rate) vs 에 관한 그래프를 직접 그려 볼 수 있었다. 본 과정을 통해 직접 그린 반응 그래프와 반응 속도 식 비교 및 대입을 통해 반응차수를 결정하는 과정을 학습할 수 있었다. 또한, 용액의 제조
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반응에 실질적으로 참여하지는 않지만 반응 시 반응속도에 영향을 미치는 이온의 세기를 일정하게 유지시키기 위해서이다.
■개인 고찰: 실험 중 용액의 색이 청색으로 바뀔 때의 시간과 온도를 측정하는 과정에서 색이 살짝 푸르스름 할 때
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반응이 마치 1단계로 일어나는 것과 같다.
속도 = k2[I-]2[S2O82-] (메카니즘 2-b의 속도식)
시계반응은 반응의 종말점을 쉽게 알 수 있도록 고안된 반응으로, 위의 실험 대상 반응에서 생성된 I2와 S2O32-의 반응이 동일 용기 내에서 동시에 일어
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반응물이 Sodium nitrite이기 때문에 Methyl Orange의 이론적인 생성 몰수는 5.4mmol이다.
계산과정
수율 (%)
[]
= 214.6 %
4. 고 찰 및 토 론 (DISCUSSION)
이번 실험의 목표는 다이아조늄 염을 이용한 아조 염료의 합성이다.
이 전의 실험들에 비해서 용액의 색
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시계반응에서 KIO3가 용해되어 생긴 IO3-가 황산으로부터 나온 HSO3-와 반응하여 I- 이온을 만들고 이것이 I2와 반응하여 I3- 이온을 만드는데 I3-가 녹말과 반응하기 때문에 KIO3를 이용한다.
4. Reference
표준 일반화학실험, 제 5개정판, 대한 화학회,
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