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적정이 끝나는 종말점이 일치되지 아니하여 생기는 오차를 적정오차라 한다. 적정오차는 (당랑점-종말점)으로 계산한다. 적정오차를 줄이기 위한 방법으로는 일반적으로 시료 용액의 성분과 비슷하고 미지물질만 들어있지 않은 바탕용액을
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I 의 생성이 잘 되기 때문이다. 요오드 적정법에서는 I로 적정하는 것이므로 I 생성이 잘 되어야 적정이 제대로 이루어진다. 녹말지시약을 처음부터 넣어버리면 녹말과 요오드가 반응하여 착물을 형성하여 색이 변하고 일단 이렇게 착물이 형
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적정이 많았는데, 그만큼 화학에서 적정이 중요한 것 같다. 오차가 16.4%로 크게 나서 혼란스러웠지만, 나름대로 오차의 원인을 분석할 수 있어서 이번 실험은 유익했다.
4.Reference
1. Exploring Chemical Analysis, Daniel C. Harris, W. H. Freeman and Company, 1997, C
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1. 이론 및 원리
2. 시약 및 기구
3. 실험방법
4. 결과값
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비타민C의 무게를 잘 못재었을 가능성
-> 실험적으로 25%의 함량이 나오려면 티오황산용액 25.5ml로 적정하였을 때 158.5mg이 나와야한다. 무게를 잴 때 저울 안에 휘발성 기체가 같이 들어가 있어서 무게를 잴 때 7.7mg의 무게오차가 발생했을 수
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