[일반화학 및 실험] 화학결합

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이끌린다. 물의 경우, 물 분자의 수소 원자는 다른 분자의 산소에 있는 전자쌍에 끌린다. 일반적으로 수소결합은 원자와 원자를 몇 개의 점으로 연결하여 표시한다. 수소결합의 결합력은 다른 화학결합의 세기보다 작다. 즉 결합력은 반데르발스힘보다 크나 공유결합의 힘보다는 10배정도 작다. 수소결합의 상호작용은 화학결합의 한 형태로 보기보다는 강한 분자간의 힘으로 보는 것이 일반적인 견해이다.
5) 반데르발스 결합 ( van der waals )
전자의 치우침이 없는 무극성분자들이 가까이 접근하면 순간적으로 전자들이 한쪽으로 쏠려 부분적인+,-전하를 띠게 되며 이러한 분자들 사이에는 약한 인력이 발생
이 때 분자 안에 전자수가 많을수록 전자가 순간적으로 쏠려 생기는 인력은 훨씬 더 커진다.
전자가 많다는 것은 그만큼 분자량이 크다는 것으로 해석, 따라서 분자량이 클수록 분산력이 커지고 끓는점도 높아진다.
분자의 크기가 커지면 핵과 전자사이의 거리가 멀어져 편극의 크기가 커진다. 따라서 같은 족에서 원자번호가 증가 할수록 커진다. He < Ne < Ar < Kr < Xe
6) 소수성결합(hydrophobic bond)
물속의 단백질은 알킬기·페닐기 등 소수성기를 함유하는 아미노산 곁사슬 사이에 입체적으로 가능한 범위에서 물과의 접촉이 될 수 있는 대로 작아지도록 연결이 이루어지는데, 이러한 소수성기 사이의 물속 결합을 소수성 결합이라고 한다.
비공유결합 화합물의 이용
염화나트륨 : 소금
염화칼슘 : 습기 제거제
황산칼슘 : 석고
탄산칼슘 : 분필, 치약
수한화나트륨 : 비누
탄산수소나트륨 : 소화기, 베이킹파우더

키워드

화학결합,   공유결합,   비공유결합,   이온결합,   수소결합,   반데르발스힘,   루이스구조,   팔전자규칙,   쌍극자결합,   소수성결합