화학반응속도 - 예비보고서

목차

목적

이론

기구 및 시약

실험방법

결과처리방법

유의사항

본문내용

초기 및 반응이 끝났을 때의 온도를 기록하여라.
그리고 에서의 실험은 반응용액을 얼음물 속에서 냉각시키면서 실시하여야 한다.
3.반응속도에 미치는 촉매의 영향
금속 양이온은 이 반응의 촉매역활을 한다. 실온에서 반응1에 대하여 실험하여라. 세 용액을 혼합하기 전에 0.1M 용액이 들어있는 플라스크속에 0.1M 용액 한 방울을 넣어 잘 혼합한 다음 세 용액을 섞어라. 반응시간이 얼마나 단축되었는지 반응1과 비교하여라.
결과 처리 방법
차수의 결정
상대속도1 = x = k'( )( )
상대속도2 = y = k'( )( )
여러 데이터에서 첫 번째 식을 두 번째 식으로 나누는 방법으로
m과 n의 값을 구한다.
k'값의 결정
상대속도 = k'( )( ) 임으로
k'( )( )에서의 k'를 제외한 모든값을 구하고
상대속도 / k'( )( ) = k' 식에 대입하면 k'의 값을 구할수 있다.
Ea값의 결정
ln 그래서
촉매의 영향
※촉매 활성화 에너지를 낮추어 반응속도를 증가시키는 물질
Ea 감소 =>
촉매를 넣었을 때의 시간변화를 관찰한다.
유의 사항
참고문헌
http://blog.empas.com/alpatomega/30899721
일반화학-사이프러스

키워드

반응속도,   화학반응속도,   예비보고서,   화학반응,   화학반응 속도