환경화학] CODmn (화학적 산소요구량 망간법)

소개글

환경화학] CODmn (화학적 산소요구량 망간법)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 서론
- 정의
- 원리
- 측정방법

2. 실험방법
3. 실험결과
4. 결론
- 시약제조법
- 여러의문점들에 대한 해설
- 역적정법 계산과정에 대한 고찰

5. 참고문헌

본문내용

MnO4
잔류 KMnO4
10mL
Na2C2O4
잔류 KMnO4 ≡ 반응 Na2C2O4
amL
유기물의 양
≡ 반응KMnO4의 양
≡ 처음에 가해준 KMnO4의 양(=10mL) - 잔류KMnO4의 양
≡ 처음에 가해준 KMnO4의 양-본시험의 반응Na2C2O4의 양
≡ 바탕시험의 반응Na2C2O4의양-{처음에 가해준 Na2C2O4의 양(=10mL)-잔류Na2C2O4의 양}
≡ 잔류Na2C2O4의 양-{처음에 가해준 Na2C2O4의양(=10mL)-바탕시험의 반응Na2C2O4의 양}
≡ 본시험의 적정KMnO4의 양(=bmL) - 바탕시험의 적정KMnO4의 양(=amL)
따라서, COD는 본시험에서 적정에 소비된 0.025N-KMnO4의 양(=bmL)에서 바탕 시험의 적정에 소비된 0.025N-KMnO4의 양(=amL)을 뺀 값으로부터 구할 수 있다.
또, 1N-KMnO4 1,000mL ≡ 1g당량-KMnO4 ≡ 1g당량-Na2C2O4
≡ 1g당량-O ≡ 8g-O
∴ 0.025N-KMnO4 1mL ≡ 0.025N-Na2C2O4 1mL ≡ g-O
= 0.0002g-O = 0.2mg-O
따라서, 0.025N-KMnO4용액[또는 Na2C2O4] 1mL에 상당하는 산소의 양은 0.2mg이다.
그러므로 다음과 같이 식을 쓸 수 있다.
이와 같은 방법을 역적정이라고 하는 이유를 살펴보면,
부피분석에 있어서 농도를 알고 있는 한 쪽 산 또는 염기용액의 부피를 사용하여 다른 염기 또는 산을 적정하고, 지시약으로 중화점을 확인해 나가는 것이 액체의 산성 ·염기성을 알기 위한 정상적인 방법이다(직접법). 이것에 비해 역적정은 간접적으로 적정을 행하는 방법인데, 예를 들면, 농도를 모르는 수산화칼륨 10 mℓ와 농도 1 mol의 염산 20 mℓ를 가하여 혼합액이 산성을 띠게 한다. 이 혼합액 속의 과잉의 산의 양을 측정하기 위하여 1 mol의 수산화나트륨용액을 중화될 때까지 적정을 행하는 것을 말한다.
초기에 주입한 용액
(a)
(b)
(c)
시료 내 COD(구하려는 값)
주입량
이번 실험에서도 위의 그림에서 초기에 주입한 용액 값을 알고 주입량도 알고 있으므로 용액으로 역적정하여 (c)값을 구한다. 그리고 측정된 (c)값을 이용하여 우리가 구하고자 하는 COD값을 알 수 있다.
5. 참고문헌
Clair N. SawyerPerry L. MccatyGene F. Parkin, 환경화학, 동화기술, 2005, p.682.
배준현 외 3명, 환경화학, 동화기술, 2001, pp.16～19
최봉종유성환 , 수질조사 및 분석, 동화기술, 1998, pp.138～141.
三宅泰雄北野康 共著, 수질화학분석연구회 譯著, 환경시리즈③ 신 수질화학분석법, 文知社, 1994, pp.135～136
최봉종유성환 , 수질조사 및 분석, 동화기술, 1998, pp.138～141.
김형석, 수질분석 및 실험, 신광문화사, 2004, pp.103～111.
7) Clair N. SawyerPerry L. MccatyGene F. Parkin, 환경화학, 동화기술, 2005, p.687.

키워드

환경화학,   COD,   CODmn,   화학적산소요구량,   망간법