엔탈피 측정

목차

1.Title
2.Introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Resurt
7. Discussion & Feeling

본문내용

액의 최고 온도 23.6 ℃
온도 상승값 3.4 ℃
용액에 의해 흡수된 열량
2818.23 J
플라스크에 의해 흡수된 열량
336.54 J
반응 3에서 방출된 열량
3154.84 J
1몰당 중화열,
( 반응 2에서 방출된 열량 × 40g/2g) 63.10kJ/mol
7. Discussion & Feeling
1) 실험 결과로부터 헤스의 법칙이 성립되는가를 확인해본다.
-실험 결과를 보면 = 97.04 kJ/mol, = 43.10 kJ/mol, = 63.10kJ/mol의 결과 값이 나왔다. 헤스의 법칙인 에 숫자들을 대입해보면 97.04 kJ/mol 43.10 kJ/mol + 63.10kJ/mol 의 값이 나온다. 즉, 공식이 성립되지 않았다.
2) 만약 헤스의 법칙이 성립되지 않는다면 그 이유는 무엇이겠는가?
- 헤스의 법칙이 성립되지 않는 이유는 여러 가지가 있을 것이다.
첫째로 온도계가 전자식이 아닌 일반 온도계라서 눈금을 읽을 때 소수점 단위의 온도가 정확하게 측정되지 않고 눈대중으로 측정을 했다.
두 번째로 실험에서 고체 수산화 나트륨을 상온에 놓아두면 공기중의 수분을 흡수하는 성질이 있기 때문에 시료를 통에서 꺼내자마자 바로 플라스크에 담아야 했는데, 실험이 약간 딜레이 되면서 고체 수산화 나트륨을 바로 플라스크에 담지 못했다. 그래서 플라스크에 시료를 담을 때 시약 담는 종이에 수산화 나트륨이 묻어서 정확하게 2g을 다 넣지 못했다.
세 번째로 삼각 플라스크를 단열시키기 위해 스타이로폼으로 감쌌지만 실험 과정에서 제대로 단열 되지 못해서 외부로 열이 빠져 나갔을 수도 있었을 것이다.

키워드

엔탈피,   엔탈피 측정,   헤스의 법칙