06변리사(자연과학개론)화학풀이

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보았을 때, 비극성 분자보다 극성분자가 더 높고,
같은 비극성 분자라 하더라도 분자량이 클수록 끓는점이 높다.
NO
N2
O2
극성분자
비극성분자
비극성분자
분자량 : 39
분자량 : 46
분자량 : 32
35. 아세트산 CH3COOH는 이온화상수 a ≒ 0.01 인 물속에서 잘 해리되지
않는 대표적인 약산으로 물 1L 속에 2 mol(몰)의 아세트산이 녹으면, 그 중 에 (2 mol × 0.01 =) 0.02 mol 의 CH3COOH 만 CH3COO- 와 H+ 로 분
해되어 물속에는 CH3COO- 0.02 mol, H+ 0.02 mol, 그리고 CH3COOH
1.98 mol 이 존재하게 된다.
단, H+는 H2O와 결합하여 H3O+ 형태로 존재하게 된다.
보기 ⑤번의 CH3COOH2+ 와 ②번의 OH-는 이 반응에서 전혀 생길 수가
없다. 그러므로,
CH2COOH > CH3COO- = H+ = H3O+ > CH3COOH2+ 이다.
36. 전자쌍 반발의 원리(VSEPR)를 그림과 함께 반드시 공부해 두어야 한다.
①
평면사각형
②
삼각쌍뿔형
③
시소형
④
삼각쌍뿔형
⑤
정사면체
37. 반응식에서 화살표를 기준으로 양쪽의 원소의 종류와 그 개수가 일치 되도
록 간단한 정수를 짜 맞추는 연습을 숙달해 두어야 하는 문제이다.
1O3(g)+3I-(aq)+1H2O(l) → 1 O2(g)+1I3-(aq)+2OH-(aq)
38. 쇠막대는 철(Fe)이므로, 철의 산화를 막으려면 강산이나 산소와 접촉하지
못하도록 하거나 산소가 접촉하지 못하도록 철의 표면을 덮어 주는 등의 조
치를 해주거나, 철보다 산화력이 강한 아연과 같은 금속을 철과 함께 붙여
놓아야 한다.
ㄱ. 물속에 산소가 없다면 철이 직접 상소와 접촉하지 않기 때문에 녹슬지
않는다.
ㄷ. 구리는 철보다 산화력이 낮아 둘이 같이 붙여 놓을 경우 상대적으로 산
화력이 높은 철이 산소와 만나 산화한다.
39. 정촉매 : 활성화 E를 낮추어 반응을 빠르게 진행한다.
부촉매 : 활성화 E를 높여 반응을 느리게 진행한다.
촉매의 특징 ① 소량만 있어도 확실히 반응속도에 영향을 준다.
② 반응과정상 촉매 자신이 소모되거나 만들어지지 않는다.
③ 촉매가 있음으로서 없을 때의 반응경로가 더 단순해지거
나 간단해지는 경우와 반응경로에는 변화가 없는 경우도
있다.
40. 이제 변리사 화학에서는 유기화학도 어느 정도 공부해 주어야 한다는 것을
보여 주는 문제이다.
ㄱ. 갈색인 Br2(브롬기체)가 무색으로 변하는 것은 서로 결합되었는 2개의
Br이 따로 떨어진다는 뜻. 이렇게 Br2가 분리되는 경우는 -C=C-(탄소
이중결합) 또는 -C≡C- (탄소 삼중결합) 구조를 가지고 있는 화합물과
만났을 때이다.
ㄴ. Pd (촉매)가 있는 조건에서 H2와 반응해서 환원을 할 수 있는 것도
-C=C-(탄소 이중결합) 또는 -C≡C- (탄소 삼중결합) 구조를 가지고 있
는 화합물이기 때문에 가능하다.
ㄷ. O3(오존)과 반응 후 디메틸황화물(CH3-S-CH3)과 만나면, -CHO(알데
히드)구조를 갖는 물질이 2개 생긴다는 것으로 보아 분자내에 -C=C-(탄
소 이중결합)만 있는 화합물이다.
위 세 조건을 동시에 만족시킬 수 있는 것은 탄소 이중결합이 하나 있는
①번 화합물이다.
이 문제는 위 ㄱ, ㄴ, ㄷ의 세조건의 내용을 다 알아도 화합물의 영어식
이름을 모르면 풀기 어려운 문제로 유기화학 반응과 유기화학 명명법을 같
이 공부해 주어야 한다.
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변리사,   자연과학,   화학,   풀이