양이온 정성분석(I족)

목차

1. 실험 과제

2. 실험 목적

3. 관련 이론

4. 실험 기구 및 시약/시료

5. 실험 방법

6. 실험 결과 / 분석

7. 실험간 주의사항

8. 참고 문헌

본문내용

금속 황화물의 용해도곱 값의 범위가 매우 넓고(10-11 ∼ 10-53), 둘째, 용액의 pH를 변화시켜 S2-의 농도를 크게 변화시킬 수 있기 때문이다. 금속 이온을 황화물로 침전시키는데 많이 쓰이는 시약이 황화수소이다.
5) 고속 액체 크로마토그래피(high performance liquid chromatography)의 약자로 과학실험을 할 때 쓰는 기기이다. 고성능 액체 크로마토그래피(HPLC)라고도 한다. 보통의 액체 크로마트그래피에서 입자를 더욱 작게하고 가는 분리관을 사용해 알맞은 압력을 가하며 용매를 흘리면 기체 크로마트그래피와 같은 속도로 또한 뛰어난 분리기능을 얻을 수 있다. 최근 충전제, 고압펌프검출기 등의 기술적 문제가 해결되어 천연물, 유기화학, 임상화학 분야에서 이용되게 되었다. 충전제는 10-15um의 다공질 중합체 또는 비다공질인 작은 입자에 실리카겔과 같은 것의 엷은 층을 만들어 여기에 액체를 입힌 것 등에 쓰인다. 도입압력은 100-3000psi 검출기로는 자동굴절계, 자외선 분광광도계 등이 있다.
4. 실험 기구 및 시약/시료
가. 원심 분리기, 원심 분리 시험관(6개), 젓게(원심 분리용), 적하 피펫, 스포이드 달린 지시약병(50mL), 스포이드 달린 지시약병(50mL, 갈색 : AgNO3 용), 리트머스 시험지, 물중탕, 전열기(500W), 씻기병, 시험관용 솔, 시험관 집게
나. 0.1M AgNO3, 0.1M Hg(NO3)2, 0.1M Pb(NO3), 6M HCl, 1M K2CrO4, 6M NH3, 6M HNO3, 6M NaOH
5. 실험 방법
① Ag+, Pb2+ , Hg2+ 혼합액을 대략 5ml 취하여 원심분리기용 시험관에 넣고 6M HCl 5방울을 가한 후 침전을 원심 분리한다.
② 원심 분리한 혼합 용액에 6M HCl 2방울을 가하여 침전이 또 다시 생기면 다시 분리시킨다.
③ 침전이 더 이상 생기지 않으면 상층액을 다른 시험관에 조심스럽게 따라내어 침전만을 얻는다.
④ 증류수 3ml 정도를 침전이 들어 있는 시험관에 넣고, 이 시험관을 끓는 물 속에 수분동안 담그어 가열한 후 유리젓개로 잘 저어준다.
⑤ 이 뜨거운 용액을 원심 분리하여 상층액을 다른 시험관에 따라내고, 침전이 들은 시험관은 잘 보관한다.
⑥ 상층액이 든 시험관에 1M K2CrO4 3~4방울을 가할 때 노란색 침전이 생성되는 것으로 Pb2+ 이온이 존재함을 확인한다.
⑦ 위 실험에서 보관한 침전에 6M NH4OH 2ml를 가하여 검은색 침전이 생성되면 Hg2+ 이온이 존재함을 확인한다.
⑧ 이 용액을 원심 분리시키고, 상층액을 다른 시험관에 따라낸다.
⑨ 위의 실험의 상층액에 6M HNO3를 가하여 흰색침전이 생기면 Ag+ 이온이 존재한다.
※ 기본적으로 아래 도표를 참고하여 실험한다.
6. 실험 결과 / 분석
조교님!! 말씀대로 사진을 원하셔서 디카로 찍어서 결과 올립니다.
대신 정량은 안했으니 양은 상관없죠?
수은(Hg2+)
은(Ag+)과 납(Pb2+)
실험 결과는 표준대로 제대로 나왔기 때문에 별도 분석까지는 필요 없을 듯 싶습니다....
7. 실험간 주의사항
가. 사용하는 시약이 맹독성 극약성이 강하므로 장갑을 착용하고 만질 것.
나. 위 시약 및 시료는 흡입하거나 마시지 않도록 주의하며, 이와 같은 사고 발생시
바로 의료기관에서 치료를 받을 것.
다. 시료가 매우 작은 양이므로 부주의로 인하여 실험 중에 시료를 흘려 버리거나
잃는 실수가 없도록 유의할 것.
8. 참고 문헌
가. 표준 일반화학실험 4판, 대한화학회, 천문각 , 207p, 1994
나. 동아원색세계대백과사전, 동아출판사, 제22권, 569p, 1986

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양이온,   정성,   분석