목차
1. COUNTING ELECTRONS
2. 왜 『18 electron』이어야 하는가.
3. SQUARE-PLANAR COMPLEXES
2. 왜 『18 electron』이어야 하는가.
3. SQUARE-PLANAR COMPLEXES
본문내용
configuration보다 더 안정!
cf) 16-electron square-planar species는 d8 metal에서 가장 일반적으로 나타난다.
특히, 2+의 formal oxidation state를 갖는 metal(Ni2+, Pd2+, Pt2+)과 1+(Rh+, Ir+)metal.
Square-planar geometry는 first-row transition metal complex보다 second와 third-row transition metal complex에서 더 일반적이다.
정리)
(1) Ligand의 영향
① strong σ-donor ligands : eg* orbital의 에너지의 증가.
② strong π-acceptor ligands : t2g orbital의 에너지의 감소.
(2) Electron configurations
① 18-electron configuration : strong σ-donor와 strong π-acceptor ability를 동시에 갖는 ligand로 된 complexes.
② 22-electron configuration : weak σ-donor를 갖는 ligand로 된 complexes.
③ 12-electron configuration : σ-donor와 π-donor ability를 동시에 갖는 ligand 로 된 complexes.
④ 16-electron configuration : σ-donor와 π-donor ability를 모두 갖는 ligand와 d8 system의 metal과의 square-planar complexes.
cf) 16-electron square-planar species는 d8 metal에서 가장 일반적으로 나타난다.
특히, 2+의 formal oxidation state를 갖는 metal(Ni2+, Pd2+, Pt2+)과 1+(Rh+, Ir+)metal.
Square-planar geometry는 first-row transition metal complex보다 second와 third-row transition metal complex에서 더 일반적이다.
정리)
(1) Ligand의 영향
① strong σ-donor ligands : eg* orbital의 에너지의 증가.
② strong π-acceptor ligands : t2g orbital의 에너지의 감소.
(2) Electron configurations
① 18-electron configuration : strong σ-donor와 strong π-acceptor ability를 동시에 갖는 ligand로 된 complexes.
② 22-electron configuration : weak σ-donor를 갖는 ligand로 된 complexes.
③ 12-electron configuration : σ-donor와 π-donor ability를 동시에 갖는 ligand 로 된 complexes.
④ 16-electron configuration : σ-donor와 π-donor ability를 모두 갖는 ligand와 d8 system의 metal과의 square-planar complexes.
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