분자량 측정. 어는점 내림법

소개글

분자량 측정. 어는점 내림법에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.Title
2.Date
3.Purpose
4.Principle
5.Reagents
6.Apparatus
7.Procedure
8.Result
9.Discussion
10.Reference

본문내용

640
5
660
4.8
680
4.8
700
4.8
720
4.8
740
4.4
780
4.4
800
4.4
820
4.4
840
4.4
860
4.2
880
4.2
900
4.2
[Table 2-4 Benzene+Naphthalene1/2의 어는점 측정]
[graph 2-2 시간에 따른 (Benzene+Naphthalene1/2)의 온도 변화값]
2) Naphthalene 나머지1/2개 (0.186g) 넣었을 때 ; 4.1℃
[Table 2-5 Benzene+나머지Naphthalene1/2의 어는점 측정]
시간(초)
온도(℃)
0
5
20
4.8
40
4.6
60
4.4
80
4.2
100
4
120
4
140
4.2
160
4.2
180
4.2
200
4.2
220
4.2
240
4.2
260
4.2
280
4.1
300
4.1
320
4.1
340
4.1
[graph 2-3 시간에 따른 (Benzene+나머지Naphthalene1/2)의 온도 변화값]
(3) 용매(Benzene)+용질(Naphthalene1/2+1/2=0.353g)의
어는점 측정 : 4.1℃
[Table 2-6 Benzene+Naphthalene(0.353g)의 어는점 측정]
시간(초)
온도(℃)
0
5.4
20
4.8
40
4.6
60
4.6
80
4.4
100
4.2
120
4.4
140
4.6
160
4.6
180
4.6
200
4.8
220
4.8
240
4.8
260
4.8
280
4.8
300
4.8
320
4.8
340
5
360
5
380
5
400
5
420
5
시간(초)
온도(℃)
440
5
460
5
480
5
500
5
520
5
540
5
560
5
580
5
600
5
620
5
640
5
660
4.8
680
4.8
700
4.8
720
4.8
740
4.4
780
4.4
800
4.4
820
4.4
840
4.4
860
4.2
880
4.2
900
4.2
나프탈렌
1/2 넣기
920
5
940
4.8
960
4.6
980
4.4
1000
4.2
1020
4
1040
4
1060
4.2
1080
4.2
1100
4.2
1120
4.2
1140
4.2
1160
4.2
1180
4.2
1200
4.1
1220
4.1
1240
4.1
1260
4.1
[graph 2-4 시간에 따른 (Benzene+Naphthalene)의 온도 변화값]
(4) W₁ (Benzene의 무게) : 26.694g
W₁(Benzene의 무게) = 밀도(g/ml) 사용부피 (ml)
① 밀도 : 0.8898g/ml
[Table 2-7 Benzene의 온도에 따른 밀도값]
온도(℃)
밀도 (g/㎤)
0
0.8990
15
0.8787
20
0.8765
25
0.8737
cal)라는 식으로 나타내면,
,
x = 7.5 , y = 0.88977
② 사용부피 : 30ml
∴ cal) 0.8897g/ml 30ml = 26.694g
(5) W₂ (Naphthalene 무게) : 0.353g
: 0.353g을 반으로 나누어 처음에는 0.164g 두 번째는 0.186g 사용하였다.
(6) (몰랄 어는점 내림 상수) : 5.12 kg℃/mol
[Table2-8 용매에 대한 몰랄 어는점 내림 상수]
용 매
어는점(℃)
(kg℃/mol)
물
0.00
1.86
벤젠
5.50
5.12
아세트산
16.7
3.90
장뇌
178.0
37.7
(7) : 1.3℃
cal)　5.4℃ - 4.1℃ = 1.3℃
(8) M₂ (Naphthalene 분자량) :　52.0838 g/mol
cal)
(9) 오차율 : 59.36%
cal )
9. Discussion
1) 오차의 원인
처음에 benzene의 어는점 측정 시 너무 열심히 저어주어서 오히려 열이 발생 한 것 같다. 저어주는 의미는 얼지 말라는 뜻이었다는 것을 실험 후에 알게되었 다. Naphthalene을 tablet형태로 만드면서 조금의 손실이 있었다. 반으로 자르는 것 역시 매우 어려운 일이었다. 조금만 힘을 주면 가루로 부서져 버려서 몇 번의 시도 끝에 잘랐지만 정확히 반이 아니었다. 온도계의 눈금을 읽는 일 역시 매우 어려웠다. 되도록 눈높이를 맞추면서 정확하게 읽으려고 노력하였지만 물방울들 때문에 조금 어려웠다. 온도가 일정해 지는 지점을 좀더 오래 관찰했다면 더 정 확한 값을 알 수 있었을 것이다. 서두르지 않고 여유를 갖으며 기다리면서 실험 할 수 있어야겠다.
2) 어는점
물질의 어는점(melting point,freezing point)은 고체상과 액체상이 평형으로 공존하는 온도이다. 고체의 녹는점은 그 액체의 어는점과 동일하다. 이 온도에서는 고체의 녹는 속도와 액체의 어는 속도가 같게 된다. 정상 녹는점 (nomal melting point)은 1기압 하에서의 물질의 녹는점이다. 압력이 변화하면 끓는점을 크게 변하지만 녹는점의 변화는 크지 않다. 체이다. 또한 0K에서 부피 는 0이어야하며, 평균 운동에너지는 절대 온도에 비례한다.
3) 용액의 어는점 내림
순수한 용매의 어는점과 용액의 어는점 차이△Tf 어는점내림 이라고 한다. 용 액의 어는점 내림은 그 용액의 몰랄농도에 비례한다.
△T= Kf × m
* 몰랄 내림 상수
몰랄농도(m)와 어는점 내림(△T)의 비례 상수를 몰랄 내림 상수(Kf)라고 한 다. 이는 용매만의 성질이며 용질에 따라서는 변하지 않는다.
4) 순수한 물질과 혼합물의 차이
[Table 2-9 순수한 물질과 혼합물의 특징]
순수한 물질
혼합물
가열냉각그래프
평형한 부분 존재,일정한 끓는점 존재
평형한 부분 없음,일정한 끓는점 없음
상태변화와 온도변화
상태변화시 온도일정
상태변화시 온도변함
끓는점, 어는점
일정한 끓는점,어는점 존재
일정한 끓는저,어는점 없음
상태변화
평행한 부분을 중심으로 물질의 상태 변화
평행한 부분을 중심으로 물질의 종류 변화
10. Reference
-일반화학 / 삼경문화사 / Kenneth W.Whitten외2명 / 2004 / P 485-486
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=715891
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=171861

키워드

분자량,   어는점 내림법,   Benzene