0.1N-HCl 표준용액 만들기

목차

Ⅰ. 제목

Ⅱ. 요약 (Abstract)

Ⅲ. 서론 (Introduction)

Ⅳ. 재료 및 방법 (Meterial Methods)

Ⅴ. 결과 및 토의 (Results Discussion)

본문내용

실험의 원리
실험의 원리는 ‘중화적정법’의 원리이다. 중화적정법은 산과 알칼리의 중화반응을 이용하는 분석법으로 산정량과 알카리 정량으로 나눌수 있다. 산정량은 미지의 농도의 산용액을 농도를 알고 있는 알칼리 용액으로 적정 중화하여서 산을 정량하는 방법이고, 알칼리 정량은 그 역의 적정을 하는 것을 말한다. 0.1N -NaOH표준용액 만들기는 알칼리 정량을 사용하게 되는데 이것은 미지의 농도의 알칼리 용액을 농도를 알고 있는 산용액으로 적정,중화하여서 알카리를 정량하는 방법이다.
산과 알카리는 서로 화합하여 물과 염을 생성한다. 이 반응은 중화점 부근에서 급격한 pH의 변화가 있기 때문이며 당량점 부근에서 변화를 나타내도록 시약 즉 지시약을 첨가시키면 반응의 완결점을 알 수 있다. 중화반응에 사용되는 지시약은 여러 종류가 있지만, 보통 많이 사용되는 것은 Phenolphthalein, Methly orange, Methly red등이 있다.
실험에 사용할 N-NaOH 용액 1000㎖중에는 N-NaOH의 1g당량, 즉 40.0g이 함유되어 있다. 그러나 시판 NaOH는 1급품의 순도가 90% 정도이고, 불순물로서 탄산염을 함유하고 있으므로 보통 개략적인 농도를 가진 표준용액을 조제한 다음, 표정하여 사용한다.
▶ 종말점의 검출과 산염기 지시약의 사용이유.
표준용액은 뷰렛을 이용하여 시료용액에 떨어뜨려 적가량의 부피를 재는 방법으로 사용되는데 이를 적정법이라고 하고, 미지성분과 적가성분이 같은 당량수만큼 반응한 점으로서 첨가된 적정액의 양이 시료중의 분석물의 양과 화학적으로 당량일 때이다. 이때 적정한 표준용액의 부피를 당량점 또는 이론적인 종말점 이라고 한다. 그러나 일반적으로 당량점에 도달해도 외관상 아무런 변화가 없는 것이 보통이므로 지시약을 미리 시료용액에 넣어 당량점에 도달할 때 색깔의 변화를 일으키게 하여 이 점에서 표준용액의 적가를 중자하는 것이다.
▶1차표정: 필요한 물질을 소정의 농도보다 조금 진하게 만든다. 그렇게 생성된 1차 표정물질을 적정해서 정확한 농도를 알아낸다.
2차표정: 1차표정보다 정확도가 떨어진다. 1차표정을 해서 얻어진 factor를 알고 있 는 용액과 반응시켜서 원하는 물질의 농도를 알아낸다.
▶ NA*VA=NB*VB 식의 도출
산은 염기와 빨리 그리고 정량적으로 반응하여 산 및 염기의 특성을 가지지 않는 물질을 생성시키며 이런 종류의 반응을 중화반응이라 한다. 그리고 염기용액에 산용액을 가하여 완전히 중화되는 점을 결정하는 기술을 적정이라고 부른다. 시료용액속에 들어있는 산의 당량을 구하기 위해서는 그 용액에 지시약을 가하고 염기표준용액을 적정한다. 중화점(당량점)에 도달하기 전에는 산과 과잉으로 존재하므로 지시약은 그것을 독특한 산성액을 나타내지만 중화점을 지나게 되면 지시약은 그것의 독특한 염기성액을 나타내게 된다. 그러므로 중화점은 지시약이 산성인 색에서 염기성인 색으로 전이되는 점인 것이며 이 당량점에 도달되는데에 필요했던 염기표준용액의 부피를 측정함으로서 적정에 필요한 염기의 중화점을 계산할수 있는 것이다. 이렇게 계산한 염기의 중화점은 시료속에 들어있던 구하는 산의 당량수와 같게 되므로 위과 같은 식이 성립한다. 여기에서 NA 및 NB 는 각각 산과 염기의 노르말농도이며 VA , VB 는 각각산 및 염기의 소요된 부피(㎖)를 표시한다.
Ⅵ. 참고문헌 (References)
1.개정 최신 식품화학 실험 3.식품분석법
저자 :남궁석, 김재웅 공저 저자: 주현규, 조현기 공저
출판사: 신광출판사 출판사: 유림문화사
페이지: p41~42
2. 정량분석 화학
저자 : 정량분석화학분과회
출판사: 동명사
페이지: p61~67

키워드

노르말 농도,   N V,   지시약 ,   1차 표준용액,   2차 표준용액,   HCl,   표준용액