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용액과 농도를 알고있는 염기(산)용액을 반응시킴으로써 미지의 산(염기)용액의 농도를 알아보는 것이다. 0.1N-HCl 과 0.1N -NaOH 표준용액을 만들기 위해서 표준물질 KHCO3과 Oxalic acid를 각각 사용하며, 0.1N -NaOH의 2차 표정에서는 농도를 이미 알고
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표준용액의 적가를 중자하는 것이다.
▶1차표정: 필요한 물질을 소정의 농도보다 조금 진하게 만든다. 그렇게 생성된 1차 표정물질을 적정해서 정확한 농도를 알아낸다.
2차표정: 1차표정보다 정확도가 떨어진다. 1차표정을 해서 얻어진 factor
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용액을 20.00㎖를 소비하였다. 이 HCI용액의 역가(F)는 얼마인가? [해설] KHCO3 + HCI → KCI + H2O + CO2 KHCO3 100.11g : 1N-HCI 1,000㎖ Vo = (1000 × a)/100.11 = 9.989 × 2.015 = 20.13 F = Vo/V =20.13 /20.00 = 1.007
(2) 2차표준물질을 사용한 용액의 역가측정 2차 표준물질을 사
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용액을 HCl 용액으로 적정할 때 황색용액이 등적색이 되면 적정을 중지하고 약 2~3분 가온하여 CO2를 제거한다고 하였다. CO2를 제거해 주는 이유가 궁금하기도 하였고 우리 실험에서는 실행하지 않았던 부분이기에 하지 않아도 별 차이가 없는
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제목(Subject) 알칼리 표준용액(0.1N NaOH)의 조제 및 2차 표준 물질에 의한 표정
1. 실험원리 : 용량분석에 사용되는 알칼리 표준용액을 조제하고, 정확하게 표정 한다..
0.1 N NaOH + 0.1 N HCl =NaCl + H2O
2. 시약 및 기구
시 약 : NaOH(고체), 0.1N-HCl(fa
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