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표정하려는 1N-HCI 용액을 20.00㎖를 소비하였다. 이 HCI용액의 역가(F)는 얼마인가? [해설] KHCO3 + HCI → KCI + H2O + CO2 KHCO3 100.11g : 1N-HCI 1,000㎖ Vo = (1000 × a)/100.11 = 9.989 × 2.015 = 20.13 F = Vo/V =20.13 /20.00 = 1.007
(2) 2차표준물질을 사용한 용액의 역가측정 2
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용액을 HCl 용액으로 적정할 때 황색용액이 등적색이 되면 적정을 중지하고 약 2~3분 가온하여 CO2를 제거한다고 하였다. CO2를 제거해 주는 이유가 궁금하기도 하였고 우리 실험에서는 실행하지 않았던 부분이기에 하지 않아도 별 차이가 없는
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용액과 농도를 알고있는 염기(산)용액을 반응시킴으로써 미지의 산(염기)용액의 농도를 알아보는 것이다. 0.1N-HCl 과 0.1N -NaOH 표준용액을 만들기 위해서 표준물질 KHCO3과 Oxalic acid를 각각 사용하며, 0.1N -NaOH의 2차 표정에서는 농도를 이미 알고
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로 나온 Factor와 2차 표정으로 나온 Factor를 비교한다.
5.결과 및 토의
0.1N HCl 표준용액의 표정
1) 일차표준물, Na2CO3 용액을 취한 양 (W): 0.214 g
2) 일차표준물, Na2CO3 용액을 조제한 부피: 500 mL
3) 표정에 사용한 일차표준물, Na2CO3 용액의부피 : 50 mL
4)
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표정>
① Oxalic acid 0.1- 0.2g정칭한다.
② ①을 물 30~50ml에 녹인 다음 페놀프탈레인 용액 1-2방울을 떨어뜨린다.
③ 0.1N NaOH를 뷰렛에 넣고 적정(무색 → 붉은색)
④ 소비된 NaOH의 ml로부터 factor구함
<2차표정>
① 0.1N HCl 25ml를 삼각 플라스크에
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